3.5已知C-'的标准摩尔生成格为-167.5kJ·mol-1计算1moHC1(g)溶于足量的水释放多 少热？[注计算得到的值为氯化氢的溶解热：HC1(g)的标准摩尔生成焓可从表中查获。 假设水量的多少与水合反应的程度无关（事实上是有关的，因此溶解热的数值通常设定为方 限稀释。) 解：△，Hn=△，H8【Cl(aq】-△H8HC(g] =[-167.5-(-92.307)1kJ/mol =-75.2kJm0 答：1m0lHC1溶于足量的水释放的热量为-75.2k 评注：如果答1 mol HC1(g)溶于足量的水释放的热量为-75.2·mol~就有2处错误。 3.6用标准摩尔生成格的数据计算SiF(g)与足量H,0)反应生成SO(S)和HF(g)的摩尔反应 解：反应方程式为 SiF(g)+2H2O (l)=SiO:(s)+4HF(g) △，H.=△Ha[SiO2(s]+4△rHHF(g]-△H9[SiF(g)]-2△HeHO(D] =[-910.94+4×(-271.1)-(-1615.0)-2×(-285.830月kJmm0l =191.32 答：摩尔反应烩为191.32kJ·mo1-1 (S正，(g)标准摩尔生成焓的数据来源：《实用化学手册》，科学出版社，第一版) 3.7用下列数据并查相关数据表计算石灰岩以CaC0(方解石)计1被C0(g)溶解发育成喀斯特地 形的如下反应的标准摩尔反应焓： CaCO:(s)+CO(g)+H,O(1)=Ca(ag)+2HCO(ag) △He/kJ/mol -543.0 -691.1 解 △，H.=△H8 BICa(aq)+2△：HHC0(aq-△H8CaC0(s-△HC0(g】 -AH[HO(D] =[-543.0+2×(-691.1)-(-1206.9)-(-393.5)-(-285.81kJ/m0l =-39 2klmol 答：反应的标准摩尔反应培为一39.2·mol 3.8火柴头中的PS(s)燃烧热为一367k·mol-1[注燃烧产物为P,0(S)和S0(s,查表计 算PS(sS)的标准摩尔生成格。 解：反应化学方程式为P,S(s)+80(g)=P,0a(s)+3S02(s) △，HOP.S:(s1=△HorP,Osl+3△HOSO-(s1一△eHOP,S:(s1 所以△HPSs=△HP,0sH3△HISO(s)- 129 4.0+3×(-29 -197.4kJ·mol 答：PS(S)的标准摩尔生成格为一197.4kJ·mo-'。 3.9诺贝尔(Alfred Nobel1833-1896)发明的炸药樱炸，可使产生的气体因热膨胀体积增大 1200倍，共化学原理是硝酸甘油发生如下分解反应 4C3Hs(NO])(1)=6N2 (g)+10HzO(g)+12COz (g)+O2 (g) 己知CH5NO)的标准摩尔生成格为一355J·mol-,计算爆炸反应的表征摩尔反应格 解：△，Hm=10△H9H,Og+12△：H9[CO2(g-4△H9[CHNO方)3.5  已知 Cl－1的标准摩尔生成焓为－167.5 kJ·mol－1计算 l mol HCl ( g )  溶于足量的水释放多 少热？[注]  计算得到的值为氯化氢的溶解热：HCl ( g )的标准摩尔生成焓可从表中查获。 假设水量的多少与水合反应的程度无关(事实上是有关的， 因此溶解热的数值通常设定为无 限稀释。)  解： ΔrHm ＝ΔrHm  [Cl－1 (aq)]  － ΔfHm  [HCl (g)]  ＝[－167.5－(－92.307)] kJ/mol ＝－75.2 kJ/mol 答：l mol HCl 溶于足量的水释放的热量为－75.2 kJ。 评注：如果答 1 mol HCl(g)溶于足量的水释放的热量为－75.2 kJ·mol－1 就有 2  处错误。 3.6  用标准摩尔生成焓的数据计算 SiF4(g)与足量 H2O (l)反应生成 SiO2(s)和 HF ( g )的摩尔反应 焓。 解： 反应方程式为 SiF4(g) + 2H2O (l)  ＝ SiO2(s) + 4HF( g )  ΔrHm ＝ΔfHm  [SiO2(s)]+4ΔfHm  [HF( g )]－ΔfHm  [SiF4(g)]－2ΔfHm  [H2O (l)]  ＝[－910.94+4×(－271.1)－(－1615.0)－2×(－285.830)] kJ/mol ＝191.32  答：摩尔反应焓为 191.32 kJ·mol－1 (SiF4(g)标准摩尔生成焓的数据来源：《实用化学手册》，科学出版社，第一版)  3.7  用下列数据并查相关数据表计算石灰岩[以 CaCO3(方解石)计]被 CO2(g)溶解发育成喀斯特地 形的如下反应的标准摩尔反应焓： CaCO3 (s) + CO2(g)+ H2O(l)  ＝Ca 2+ (aq)+2HCO3－ (aq)  ΔfHm /kJ/mol －543.0  －691.1  解： ΔrHm ＝ΔfHm [Ca2+ (aq)]+2ΔfHm [HCO3－ (aq)]－ΔfHm [CaCO3 (s)]－ΔfHm [CO2(g)]  －ΔfHm  [H2O (l)]  ＝[－543.0+2×(－691.1)－(－1206.9)－(－393.5)－(－285.8)] kJ/mol ＝－39.2 kJ/mol 答： 反应的标准摩尔反应焓为－39.2 kJ·mol－1 3.8  火柴头中的 P4S3 (s)燃烧热为－3677 kJ·mol－1［注燃烧产物为 P4O10(s)  和 SO2(s)]，查表计 算 P4S3 (s)的标准摩尔生成焓。 解： 反应化学方程式为 P4S3 (s) + 8O2(g)＝P4O10(s) + 3SO2(s)  ΔcHm [P4S3 (s)]＝ΔfHm [P4O10(s)] + 3ΔfHm [SO2(s)]－ΔfHm [P4S3 (s)]  所以ΔfHm [P4S3 (s)]＝ΔfHm  [P4O 10(s)]+3ΔfHm  [SO2(s)]  －ΔcHm  [P4S3 (s)]  ＝[2984.0+3×(－296.830－(－3677)] kJ·mol－1 ＝－197.4 kJ·mol－1 答：P4S3 (s)的标准摩尔生成焓为－197.4 kJ·mol－1。 3.9  诺贝尔(Alfred Nobel 1833－1896)  发明的炸药爆炸，可使产生的气体因热膨胀体积增大 1200 倍，其化学原理是硝酸甘油发生如下分解反应： 4C3H5(NO3)3 (l)  ＝ 6N2 (g) + 10H2O(g) + 12CO2 (g) + O2 (g)  已知 C3H5 (NO3)3 (l)的标准摩尔生成焓为－355 kJ·mol－1，计算爆炸反应的表征摩尔反应焓 解： ΔrHm  ＝10ΔfHm  [H2O(g)]+12ΔfHm  [CO2 (g)]  －4ΔfHm  [C3H5 (NO3)3 (l)]