1在化工热力学中引入偏摩尔性质的意义何在?在进行化工计算时,什么情况下不 能使用偏摩尔量? 4-2简述 Gibbs-Duhem方程的用途,说明进行热力学一致性检验的重要性。 4-3简述求混合性质变化的实际用途 4-4讨论理想气体的混合物和气态理想溶液的区别和联系。 4-5真实气体混合物的非理想性表现在哪几个方面? 4-6说明在化工热力学中引入逸度计算的理由 4-7解释活度定义中的标准态,为什么要引入不同的标准态? 4-8混合物的逸度和逸度系数与它的组元逸度和逸度系数有什么关系?由这种关系我 们可以得出什么结论? 4-9讨论偏摩尔性质、混合性质变化和超额性质这三个概念在化工热力学中各起的作 用 4-10试总结和比较各种活度系数方程,并说明其应用情况 4-11某二组元液体混合物在恒定T及p下的焓可用下式表示 2+x1x2(25x1 式中H单位为Jmo-。试确定在该温度、压力状态下 (1)用x1表示的H1和H2 (2)纯组分焓H1和H2的数值 (3)无限稀释下液体的偏摩尔焓H和丌2的数值。 4-12在288K和10Pa的某一酒窖中存有10m3的酒,酒中含乙醇96%(质量百分数), 现欲加水稀释成含乙醇65%的酒。试问: (1)需加水多少? (2)能得到多少65%的酒? 已知在288K、10Pa下水的密度为0991gcm-,偏摩尔体积如下表所示 乙醇% Vu/cm. mol 乙醇/cm 14.61 17.11 56.58 4-13在303K、10°Pa下,苯(1)和环己烷(2)的液体混合物的摩尔体积V和苯的摩 尔分数x1的关系如下 V=1094-168x1-264x2cm3.mol 试导出和V2和△V的表达式。 4-14某二元混合物中组元1和2的偏摩尔焓可用下式表示:4-1 在化工热力学中引入偏摩尔性质的意义何在？在进行化工计算时，什么情况下不 能使用偏摩尔量？ 4-2 简述 Gibbs-Duhem 方程的用途，说明进行热力学一致性检验的重要性。 4-3 简述求混合性质变化的实际用途。 4-4 讨论理想气体的混合物和气态理想溶液的区别和联系。 4-5 真实气体混合物的非理想性表现在哪几个方面？ 4-6 说明在化工热力学中引入逸度计算的理由。 4-7 解释活度定义中的标准态，为什么要引入不同的标准态？ 4-8 混合物的逸度和逸度系数与它的组元逸度和逸度系数有什么关系？由这种关系我 们可以得出什么结论？ 4-9 讨论偏摩尔性质、混合性质变化和超额性质这三个概念在化工热力学中各起的作 用。 4-10 试总结和比较各种活度系数方程，并说明其应用情况。 4-11 某二组元液体混合物在恒定T 及 下的焓可用下式表示： p = 1 + 450300 + （ +1025 xxxxxxH 21212 ） 式中 H 单位为 。试确定在该温度、压力状态下 1 molJ − ⋅ （1）用 表示的 1x H1和 H 2； （2）纯组分焓 和 的数值； H1 H2 （3）无限稀释下液体的偏摩尔焓 ∞ H1 和 ∞ H2 的数值。 4-12 在 288K和 105 Pa的某一酒窖中存有 10m3 的酒，酒中含乙醇 96%（质量百分数）， 现欲加水稀释成含乙醇 65%的酒。试问： （1）需加水多少？ （2）能得到多少 65%的酒？ 已知在 288K、105 Pa下水的密度为 0.9991 ⋅cmg −3，偏摩尔体积如下表所示： 乙醇% 13 molcm/V − 水 ⋅ 13 molcm/V − 乙醇 ⋅ 96 14.61 58.01 65 17.11 56.58 4-13 在 303K、105 Pa下，苯（1）和环己烷（2）的液体混合物的摩尔体积 V 和苯的摩 尔分数 的关系如下： 1x 2 1 1 −−= x64.2x8.164.109V 13 molcm − ⋅ 试导出V1 和V2 和 的表达式。 ΔV 4-14 某二元混合物中组元 1 和 2 的偏摩尔焓可用下式表示：