工程化学教案 第三章 应（中和反应非常彻底）生成了共轭酸(NH),即生成NH的物质的量等于加入盐酸的 加入量，混合后溶液中NH的初始浓度为 cNH)≈nNH4 -0.200molL×50.00mL+1.00mol-Ll×0.1mL)/50.10mL -0.202molL NH的初始浓度为： cNH)≈nNH)/W -(0.150mol-L1×50.00mL-1.00molL1x0.1mL)/50.10ml =0.148molL 代入缓冲溶液pH近似计算公式： pH'=-lg(Kw/Kb(NH;))-Ig(c(NH4)/c(NH3)) =1g(1.0×10-(1.8×105)-lg(0.202/0.148)=9.12 混合前溶液的pH值是9.14，混合后溶液的pH值是9.12。从计算中可以看出pH变化 不大，缓冲溶液具有缓冲能力。 (3)缓冲溶液pH的选择 三、配离子的解离平衡 1、配位化合物（简称配合物） 配合物是由中心离子（或原子）和几个中性分子或负离子结合形成的有一定稳定性的复 杂化合物。中心离子（或原子）占据着配合物中心位置，又称为配合物的形成体。在形成体 周围与中心离子（或原子）相结合的分子或负离子称为配位体。能提供配位体的试剂叫配位 剂。中心离子与配位体以配位键的形式结合形成了配离子，称为内界，距中心离子较远的其 它离子称为外界。内界与外界之间，常以离子键的结合，如[Cu(NH)]SO、K;[Fe (C)6]等。在配位体中与中心离子（原子）直接结合的原子叫配原子，与中心离子结合 的配位原子总数叫中心离子（原子）的配位数。 当金属离子和负离子配位体形成电中性内界或金属原子与中性分子配位体形成配合物 时，就只有内界，没有外界。如PNH)2C2、CoNH)Cl、Fe(CO6等。 (1)配位键 13 工程化学教案 第三章 • • 13 应（中和反应非常彻底）生成了共轭酸（NH4 +）,即生成 NH4Cl 的物质的量等于加入盐酸的 加入量，混合后溶液中 NH4 +的初始浓度为 c(NH4 + )≈n(NH4 + )/V =(0.200mol·L-1×50.00mL+1.00mol·L-1×0.1mL)/50.10mL =0.202mol·L-1 NH3 的初始浓度为： c(NH3)≈n(NH3)/V =(0.150mol·L -1×50.00mL- 1.00mol·L-1×0.1mL)/50.10mL =0.148mol·L-1 代入缓冲溶液 pH 近似计算公式： pH′=-lg(Kw/Kb(NH3))-lg(c(NH4 + )/c(NH3)) =-lg(1.0×10-14/(1.8×10-5 )) - lg(0.202/0.148) =9.12 混合前溶液的 pH 值是 9.14，混合后溶液的 pH 值是 9.12。从计算中可以看出 pH 变化 不大，缓冲溶液具有缓冲能力。 （3）缓冲溶液 pH 的选择 三、配离子的解离平衡 1、配位化合物（简称配合物） 配合物是由中心离子（或原子）和几个中性分子或负离子结合形成的有一定稳定性的复 杂化合物。中心离子（或原子）占据着配合物中心位置，又称为配合物的形成体。在形成体 周围与中心离子（或原子）相结合的分子或负离子称为配位体。能提供配位体的试剂叫配位 剂。中心离子与配位体以配位键的形式结合形成了配离子，称为内界，距中心离子较远的其 它离子称为外界。内界与外界之间，常以离子键的结合，如［Cu（NH3）4］SO4、K3［Fe （CN）6］等。在配位体中与中心离子（原子）直接结合的原子叫配原子，与中心离子结合 的配位原子总数叫中心离子（原子）的配位数。 当金属离子和负离子配位体形成电中性内界或金属原子与中性分子配位体形成配合物 时，就只有内界，没有外界。如 Pt(NH3)2Cl2、Co(NH3)3Cl3、Fe(CO)6 等。 （1）配位键