(2)状态和状态函数 状态函数的特征 (state and state function 1.状态函数：决定体系热力学状态的物理量称 为状态函数，如温度、压力、体积、密度等。 状态一定值一定； 2. 状态：热力学平衡状态，热平衡、力学平衡、 相平衡、化学平衡。 殊途同归变化等； 第3草 周而复始变为零。 化学反概送 两个例子 (3)过程和途径 (process and path) A途径 某气体 300K 350K △T=50K P:=50kPa ·350K △T=50K 350K △T=50K V,=4m3 300K 460K 350K 一300K △T=0K 始态 终态 改变量 P=100kPa P2=200kPa 始态 V,=2m3 V,=1m3 终态 化学 P.=400kPa 化学反应概述 V=0.5m3 B途径 热力学中常见的过程： (4)功和热(work and heat) 等温过程：体系的始态温度与终态温度相同，并等 于环境的温度：(T,=T2=T环) 热—热力学中把体系与环境之间因温差而 ·等压过程：始态、终态的压力与环境相同 变化的或传递的能量称为热，以Q表示 (P1=P2=P环) 体系吸热： ·等容过程：体系的体积不发生变化(V,=V2) ·绝热过程：体系与环境之间无热量交换(Q=0) 体系放热： ·循环过程：过程进行后，体系重新回到初始状态 (各种状态函数的增量为零)。 Endothermic Exothermic 自发过程：一定条件下，不需要外加能量就能够 System Q>0 Q<0 自动进行的过程。 Surroundings 22 （2）状态和状态函数 （state and state function） 1. 状态函数：决定体系热力学状态的物理量称 为状态函数，如温度、压力、体积、密度等。 第 3章化学反应概述 2. 状态：热力学平衡状态，热平衡、力学平衡、 相平衡、化学平衡。 状态函数的特征 状态一定值一定； 第 3章化学反应概述 殊途同归变化等； 周而复始变为零。 某气体 300K 350K ΔT=50K 300K 360K 350K ΔT=50K 300K 280K 350K ΔT=50K 300K 460K 350K 300K ΔT= 0K 两个例子 第 3章化学反应概述 始态 终态 改变量 （3）过程和途径（process and path） p3=50kPa V3=4m3 A途径 第 3章化学反应概述 p2=200kPa V2=1m3 p1=100kPa V1=2m3 p4=400kPa V4=0.5m3 B途径 始态 终态 热力学中常见的过程： • 等温过程：体系的始态温度与终态温度相同，并等 于环境的温度；（T1＝T2＝T环） • 等压过程：始态、终态的压力与环境相同 （p1＝p2＝p环） • 等容过程：体系的体积不发生变化（V1＝V2） 第 3章化学反应概述 等容过程：体系的体积不发生变化（V1 V2） • 绝热过程：体系与环境之间无热量交换（Q＝0） • 循环过程：过程进行后，体系重新回到初始状态 （各种状态函数的增量为零）。 • 自发过程：一定条件下，不需要外加能量就能够 自动进行的过程。 （4）功和热 （work and heat) 热——热力学中把体系与环境之间因温差而 变化的或传递的能量称为热，以Q表示 体系吸热： ＋ 第 3章化学反应概述 体系放热： － System Surroundings Q>0 Q<0 Endothermic Exothermic