同一元素的氧化型和还原型构成的共轭体系称为氧化还原电对 (redox couple)。用“氧化型/还原型"表示。 例：Cl2/C,l21I 氧化还原反应是由两个电对构成的反应系统。可以表示为： 还原型(1)+氧化型〔2】二氧化型(1)+还原型〔2) ,氧化还原电对的书写形式与反应式有关。 半反应 电对 MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O MnO4-/Mn2+ MnO4-+2H20+3e=MnO2+40H- MnO4-/Mn20 ,在氧化还原电对中，氧化型的氧化能力越强，则其共轭还原型的 还原能力越弱：反之，还原型的还原能力越强，则其共轭氧化型 的氧化能力越弱。氧化还原反应是两个氧化还原电对共同作用的 结果，反应一般按照较强的氧化剂和较强的还原剂相互作用的方 向进行。 §9.2氧化还原反应方程式的配平（自学） 一、氧化数法： 氧化数法配平基本原则是：反应中氧化剂元素氧化数降低值 等于还原剂元素氧化数增加值，或得失电子的总数相等。 例： 4