acety lene I mol acetylene I mol 1=29w.15k T=28815K p=138.7 kPa D=1387P1 风02)=3.17 0)=123kn 设系统为理想气体混合物， 0)=20) O2) pn(C,H)+n(,) n0,)）=p04C,耳2) p-p(O2) 4o,)=C,H,pO）-P@)] p-pI(O2)p-p2(02) CH2)=1mol,p=138.8kPap1(O)=3.17a,p2(0,)=1.23kPa 3.17 1.23 0,)=11388-3171388-120.0144mol 1.11有某温度下的2d血湿空气，其压力为101.325kPa,相对湿度为60%。设空气中02与N的体积分数 分别为0.21与0.79，求水蒸气、0，与N:的分体积。已知该温度下水的饱和蒸汽压为20.55kPa(相对湿 度即该温度下水蒸气的分压与水的饱和蒸汽压之比)。 1.12一密闭刚性容器中充满了空气，并有少量的水。但容器于300K条件下大平衡时，容器内压力为 101.325kPa。若把该容器移至373.15K的沸水中，试求容器中到达新的平衡时应有的压力。设容器中 始终有水存在，且可忽略水的任何体积变化。300K时水的饱和蒸气压为3.567kPa 解：将气相看作理想气体，在300K时空气的分压为 p1(ar)=p1-p但20,300K) 由于体积不变（忽略水的任何体积变化），373.15K时空气的分压为 nm)-2A6m)-7501325-3567=12155a 300 由于容器中始终有水存在，在373.15K时，水的饱和蒸气压为101.325kP,系统中水 蒸气的分压为101.325kPa,所以系统的总压 P2=P2(m)+p但20,373.15K)=121.595+101.325=222.92kPa 设系统为理想气体混合物， 则 1.11 有某温度下的 2dm3湿空气，其压力为 101.325kPa，相对湿度为 60%。设空气中 O2与 N2的体积分数 分别为 0.21 与 0.79，求水蒸气、O2与 N2的分体积。已知该温度下水的饱和蒸汽压为 20.55kPa（相对湿 度即该温度下水蒸气的分压与水的饱和蒸汽压之比）。 1.12 一密闭刚性容器中充满了空气，并有少量的水。但容器于 300 K 条件下大平衡时，容器内压力为 101.325 kPa。若把该容器移至 373.15 K 的沸水中，试求容器中到达新的平衡时应有的压力。设容器中 始终有水存在，且可忽略水的任何体积变化。300 K 时水的饱和蒸气压为 3.567 kPa。 解：将气相看作理想气体，在 300 K 时空气的分压为 由于体积不变（忽略水的任何体积变化），373.15 K 时空气的分压为 由于容器中始终有水存在，在 373.15 K 时，水的饱和蒸气压为 101.325 kPa，系统中水 蒸气的分压为 101.325 kPa，所以系统的总压