1.13C0,气体在40℃时的摩尔体积为0.381dm·mol1。设C0,为范德华气体，试求其压力，并比较 与实验值5066.3kPa的相对误差。 解：C02(g)的范德华常数a=0.3640Pa·m5·mol-2, b=0.4267×10-4m3·mol-1 （p+a/Pm2)(Vm-b)=RT P =RT/(Vm-b)-a/V ={8.314×313.15/(0.381×10-3-0.4267×10-) -0.3640/(0.381×10-3)2Pa=5187.7kPa 相对误差：E=D(计算) 一p(实测2×100% P(实测) -5187.7506.3×100%=2.40% 5066.3 B>0,说明在题给条件下的C0z(g)比范德华气体更易于被 压缩。 1.14今有0℃，40.530kPa的N气体，分别用理想气体状态方程及van der Waals方程计算其摩尔体 积。实验值为70.2cm3.mol-1 解：用理想气体状态方程计算 么-T_83Ax27315=560x10n2ll=560em2al D 40530×103 用van der Waals计算，查表得知，对于N气（附录七） a=140.8×103Pam6.mol2,b=39.13x106m3.mo1-1 〔+员收- ,用MatLab fzero函数求得该方程的解为 7。=73.08cm3,mol4 也可以用直接迭代法， 么b+e+员取初雅 7=39.13×10m2,ml-,迭代十次结果%=73.08cm3.mol 1.5试由波义尔温度TB的定义式，证明范德华气体的TB可表示为Tp-a/bR)1.13 CO2 气体在 40℃时的摩尔体积为 0.381 dm3·mol-1。设 CO2为范德华气体，试求其压力，并比较 与实验值 5066.3 kPa 的相对误差。 1.14 今有 0℃，40.530 kPa 的 N2气体，分别用理想气体状态方程及 van der Waals 方程计算其摩尔体 积。实验值为 。 解：用理想气体状态方程计算 用 van der Waals 计算，查表得知，对于 N2气（附录七） ，用 MatLab fzero 函数求得该方程的解为 也可以用直接迭代法， ，取初值 ，迭代十次结果 1.15 试由波义尔温度 TB的定义式，证明范德华气体的 TB可表示为 TB=a/(bR)