区元素中除稀有气体外唯一的正值。A的最大负值不出现在F原子而是C原子。 4电负性 原子在分子中吸引电子的能力称为元素的电负性，用x表示。 电负性的标度有多种，常见的有Mulliken标度(M,Pauling标度(p,Allred-Rochow标 度(R)和Alen标度(). Mken标度xw=+) Alen标度 名4=0.169mE,+n5 m+n 电负性标度不同，数据不同，但在周期系中变化规律是一致的。电负性可以综合衡量各种 元素的金属性和非金属性。同一周期从左到右电负性依次增大：同一主族从上到下电负性依次 变小，F元素为3.98，非金属性最强。 思考题5、16：习题14、15、19 第九章分子结构 ·熟练掌握掌握价键理论的基本内容。 ,掌握掌握杂化轨道理论和价层电子对互斥理论的基本内容 ·理解分子轨道理论的基本内容，了解健参数意义 nNa(3s')- 4m→mNa2s2p 一离子键理论 + nCK3s23p)C(3s'3p) 1离子键的形成 形成条件X-Xg>2.0 一定条件下，具有较小电离能的活泼金属原子和具有较大电子亲和能的活泼非金属原子间 可发生电子转移，阳离子和阴离子在静电力作用下，相互吸引、靠近，同时释放能量形成离 子键和离子晶体。 2特点 本质是静电引力（库仑引力） 没有方向性和饱和性（库仑引力的性质所决定） 键的极性与元素的电负性有关 3晶格能 气态阳离子和气态阴离子结合成一摩尔固体离子化合物时所放出的能量称为离子晶体的晶区元素中除稀有气体外唯一的正值。 A 的最大负值不出现在 F 原子而是 Cl 原子。 4 电负性 原子在分子中吸引电子的能力称为元素的电负性，用 χ 表示。 电负性的标度有多种，常见的有 Mulliken 标度(χM)， Pauling 标度(χp)，Allred-Rochow 标 度（χAR）和 Allen 标度（χA）。 Mulliken 标度 ( ) 2 1  M = I + A Allen 标度 m n mEP nES A + +  = 0.169 电负性标度不同，数据不同，但在周期系中变化规律是一致的。电负性可以综合衡量各种 元素的金属性和非金属性。同一周期从左到右电负性依次增大；同一主族从上到下电负性依次 变小，F 元素为 3.98，非金属性最强。 思考题 5、16；习题 14、15、19 第九章 分子结构 •熟练掌握掌握价键理论的基本内容。 •掌握掌握杂化轨道理论和价层电子对互斥理论的基本内容。 •理解分子轨道理论的基本内容，了解键参数意义。 一 离子键理论 1 离子键的形成 一定条件下，具有较小电离能的活泼金属原子和具有较大电子亲和能的活泼非金属原子间 可发生电子转移，阳离子和阴离子在静电力作用下，相互吸引、靠近,同时释放能量形成离 子键和离子晶体。 2 特点 本质是静电引力（库仑引力） 没有方向性和饱和性（库仑引力的性质所决定） 键的极性与元素的电负性有关 3 晶格能 气态阳离子和气态阴离子结合成一摩尔固体离子化合物时所放出的能量称为离子晶体的晶 Na(3s ) Na (2s 2p ) 2 6 - e 496kJ mol 1 - 1 1 + n ⎯⎯= ⎯⎯ ⎯− →n n I Cl(3s 3p ) Cl (3s 3p ) 2 6 e 348.7kJ mol 2 5 - 1 − + n ⎯⎯=−⎯⎯ ⎯− →n n E ⎯⎯ ⎯→nNaCl 静电引力 形成条件 XA – XB >2.0