质也呈现周期性变化。 1原子半径(r) 共价半径：同种元素的两个原子以共价健结合时，其核间距的一半。 金属半径：金属单质的晶体中，两个最近邻金属原子核间距的一半。 van der Waals半径：分子晶体中，分子间是以van der Waals力结合的。如稀有气体的单原 子分子晶体中，两个同种原子核间距离的一半就是van der Waals半径。 在周期表中的变化规律： 主族元素：从左到右，减小：从上到下r增大。 过渡元素：从左到右r缓慢减小：从上到下「略有增大。 镧系元素从左到右，原子半径减小幅度更小，这是由于新增加的电子填入外数第三层上， 对外层电子的屏蔽效应更大，外层电子所受到的Z增加的影响更小。镧系元素从铜到镜整个 系列的原子半径减小不明显的现象称为镧系收缩。 2电离能 基态气体原子失去电子成为带一个正电荷的气态正离子所需要的能量称为第一电离能，用 1表示。 E(g)→E(g)+e 由+1价气态正离子失去电子成为带+2价气态正离子所需要的能量称为第二电离能，用2 表示。 E+(g)→E+(g)+e 12 在周期表中的变化规律： 同一周期：主族元素从【A到卤素，Z增大，【减小，I增大。其中「A的山最小，稀 有气体的山最大：长周期中部（过渡元素），电子依次加到次外层，Z增加不多，【减小缓 慢，I略有增加。(N、P、As、Sb、B、Mg电离能较大一半满，全满。) 同一主族：从上到下，最外层电子数相同：Z*增加不多，「增大为主要因素，核对外层电 子引力依次减弱，电子易失去，【依次变小。 3电子亲和能 元素的气态原子在基态时获得一个电子成为一价气态负离子所放出的能量称为电子亲和 能。当负一价离子再获得电子时要克服负电荷之间的排斥力，因此要吸收能量。 在周期表中的变化规律： 同一周期：从左到右，Z增大，「减小，最外层电子数依次增多，趋向于结合电子形成8 电子结构，A的负值增大。卤素的A呈现最大负值，ⅡA为正值，稀有气体的A为最大正值。 同一主族：从上到下，规律不很明显，大部分的A负值变小。特例：A(N为正值，是p 质也呈现周期性变化。 1 原子半径（r） 共价半径：同种元素的两个原子以共价键结合时，其核间距的一半。 金属半径：金属单质的晶体中，两个最近邻金属原子核间距的一半。 van der Waals 半径：分子晶体中，分子间是以 van der Waals 力结合的。如稀有气体的单原 子分子晶体中，两个同种原子核间距离的一半就是 van der Waals 半径。 在周期表中的变化规律： 主族元素：从左到右 r 减小；从上到下 r 增大。 过渡元素：从左到右 r 缓慢减小；从上到下 r 略有增大。 镧系元素从左到右，原子半径减小幅度更小，这是由于新增加的电子填入外数第三层上， 对外层电子的屏蔽效应更大，外层电子所受到的 Z* 增加的影响更小。镧系元素从镧到镱整个 系列的原子半径减小不明显的现象称为镧系收缩。 2 电离能 基态气体原子失去电子成为带一个正电荷的气态正离子所需要的能量称为第一电离能，用 I1 表示。 E (g) → E + (g) + e- I 1 由+1 价气态正离子失去电子成为带+2 价气态正离子所需要的能量称为第二电离能，用 I2 表示。 E+ (g) → E 2+ (g) + e- I2 在周期表中的变化规律： 同一周期：主族元素从ⅠA 到卤素，Z*增大，r 减小，I 增大。其中ⅠA 的 I1 最小，稀 有气体的 I1 最大；长周期中部(过渡元素)，电子依次加到次外层， Z* 增加不多， r 减小缓 慢， I 略有增加。（N、P、As、Sb、Be、Mg 电离能较大 ——半满，全满。） 同一主族：从上到下，最外层电子数相同；Z*增加不多，r 增大为主要因素，核对外层电 子引力依次减弱，电子易失去，I 依次变小。 3 电子亲和能 元素的气态原子在基态时获得一个电子成为一价气态负离子所放出的能量称为电子亲和 能。当负一价离子再获得电子时要克服负电荷之间的排斥力，因此要吸收能量。 在周期表中的变化规律： 同一周期：从左到右，Z* 增大，r 减小，最外层电子数依次增多，趋向于结合电子形成 8 电子结构，A 的负值增大。卤素的 A 呈现最大负值，ⅡA 为正值，稀有气体的 A 为最大正值。 同一主族：从上到下，规律不很明显，大部分的 A 负值变小。特例： A(N)为正值，是 p