(2)Paui不相容原理 每个原子轨道中最多容纳两个自旋方式相反的电子，或者说，同一原子中不能有一组四个 量子数完全相同的电子。 (3)Hund规则 在n和1相同的轨道上分布的电子，将尽可能分占m值不同的轨道，且自旋平行。 能量相同的等价原子轨道（或简并轨道），在全满(p,do,f)、半满(p,P,P)以及 全空(p,dP,)情况下，原子处于比较稳定的状态。 五元素周期表 元素周期表分为主表和副表，主表分为7行、18列。每行称为1个周期：18列分成16个 族（第Ⅷ族为3列）：7个主族(【A-IA)和7个副族(IB-WB)、第VⅧ族和0族。副表包含镧系 元素和钢系元素。 1元素的周期 周期是根据能级组划分的：同一周期元素基态原子中含有的电子所在的最高能级组的序号 等于周期数。 2元素的族 主族元素基态原子的内电子层轨道或全满，或全空，均为稳定的构型：副族（包括第八族） 元素，除B、B族元素外，次外层d轨道，次次外层f轨道（铜系、钢系元素）均未完全充 满，不是稳定的电子构型。 族序号与元素的价电子数有一定的对应关系：主族及IB、ⅡB族元素基态原子最外层电 子数等于族序号数：ⅢB-ⅦB族过渡元素的价电子数（外层的s电子和次外层的d电子数之和） 等于族序号数：第Ⅷ族的3列元素的价电子数分别为8、9、10：0族元素的最外层电子数为8 和2。 3元素的分区 依据元素基态原子的价电子层结构特点，可将周期表中的元素分为s、P、d、ds、f区。s 区元素包括第IA和ⅡA族元素，它们的外层电子构型为ns和ns:p区元素包括第ⅢA~WA 和0族元素，它们的外层电子构型为nsp6(e为ls):d区元素包括第B-WB和第Ⅷ族 元素，它们的外层电子构型一般为n-l)d-9s-2:ds区元素包括第IB和ⅡB族元素，它们的外 层电子构型为(m-1)dons2:f区元素包括铜系和铜系元素，它们的外层电子构型为 (m-2)f-(n-1)2nsl-2。 六元素性质的周期性 元素的化学性质，主要取决于原子核外电子构型、作用于价层电子的有效核电荷数和原子 半径。随着元素的原子序数的增加，元素原子的核外电子排布呈现周期性变化的同时，元素性(2) Pauli 不相容原理 每个原子轨道中最多容纳两个自旋方式相反的电子，或者说，同一原子中不能有一组四个 量子数完全相同的电子。 (3) Hund 规则 在 n 和 l 相同的轨道上分布的电子，将尽可能分占 m 值不同的轨道，且自旋平行。 能量相同的等价原子轨道（或简并轨道），在全满（p 6，d 10，f 14）、半满（p 3，d 5，f 7）以及 全空（p 0，d 0，f 0）情况下，原子处于比较稳定的状态。 五 元素周期表 元素周期表分为主表和副表，主表分为 7 行、18 列。每行称为 1 个周期；18 列分成 16 个 族（第Ⅷ族为 3 列）：7 个主族(ⅠA-ⅦA)和 7 个副族(ⅠB-ⅦB)、第Ⅷ族和 0 族。副表包含镧系 元素和锕系元素。 1 元素的周期 周期是根据能级组划分的：同一周期元素基态原子中含有的电子所在的最高能级组的序号 等于周期数。 2 元素的族 主族元素基态原子的内电子层轨道或全满，或全空，均为稳定的构型；副族（包括第八族） 元素，除 IB、IIB 族元素外，次外层 d 轨道，次次外层 f 轨道（镧系、锕系元素）均未完全充 满，不是稳定的电子构型。 族序号与元素的价电子数有一定的对应关系：主族及ⅠB、ⅡB 族元素基态原子最外层电 子数等于族序号数；ⅢB~ⅦB 族过渡元素的价电子数（外层的 s 电子和次外层的 d 电子数之和） 等于族序号数；第Ⅷ族的 3 列元素的价电子数分别为 8、9、10；0 族元素的最外层电子数为 8 和 2。 3 元素的分区 依据元素基态原子的价电子层结构特点，可将周期表中的元素分为 s、p、d、ds、f 区。s 区元素包括第ⅠA 和ⅡA 族元素，它们的外层电子构型为 ns1 和 ns2；p 区元素包括第ⅢA~ⅦA 和 0 族元素，它们的外层电子构型为 ns2np1~6（He 为 1s2）；d 区元素包括第ⅢB~ⅦB 和第Ⅷ族 元素，它们的外层电子构型一般为(n-1)d1~9ns1~2 ；ds 区元素包括第ⅠB 和ⅡB 族元素，它们的外 层电子构 型为(n-1)d10ns1~2 ；f 区元素包括 镧系和 锕系元 素，它 们的外 层电子构 型为 (n-2)f1~14(n-1)d0~2ns1~2。 六 元素性质的周期性 元素的化学性质，主要取决于原子核外电子构型、作用于价层电子的有效核电荷数和原子 半径。随着元素的原子序数的增加，元素原子的核外电子排布呈现周期性变化的同时，元素性