第五章原子结构补充习题 8. 209AC01 答：1.能量最低原理；2.泡利不相容原理；3.洪特规则. 9. 209BD01 答： 33号 [Ar]3d4s24p p区，第四周期，VA族，砷(As) 52号 [Kr]4d5s25p p区，第五周期，VIA族，碲(Te) 74号 [Xe]4f5d'6s2 d区，第六周期，IB族，钨(W) 10.209BD02 答： (1).C1-17,[Ne]3s23p,第三周期，VIA;C1[Ne]3s23p. (2).Fe-26,[Ar]3d64s2,第四周期，VIⅧB；Fe3+[Ar]3d5 (3).Hg-80,[Xe]4f45d6s2,第六周期，IⅡB. 11.209BD04 答：1s22s2p3s23p3d4s,第四周期，第六付族，金属元素，最高氧化 数为+6. 12.211BD02 答：同周期过渡元素原子半径从左至右递减，但较缓慢，这是因为新 增电子增在次外层的亚层中，这些增加的电子有效地屏蔽着增大的核电荷对 外层s电子的作用，从而使原子半径的递减变化很小. 13.211BD05 答：元素电负性意义：通常把原子在分子中吸引成键电子的能力或 本领叫元素电负性.元素电负性值越大，其原子吸引电子能力越强.在所形成的 分子中就得到或靠近成键电子，成为负电荷一方，反之则反. 应用： 1.判断元素金属性和非金属性.一般以电负性值2为判断标准.>2一般为非金属， 越大，非金属性越强；<2一般为金属，越小，金属性越强。 2.预估化合物中化学键类型，若形成化合物的两种原子电负性相差>1.7为离子 键，<1.7为共价键 14.211CD03答：一般规律为：在同一周期中，从左到右由于元素有效核电荷逐渐增加， 原子半径逐渐减小，元素的电子亲合能逐渐增大（即代数值逐渐减小）.在同一族 中，从上到下，由于原子半径不断增加，元素的电子亲合能减小（代数值增加）.但 同一族中第三周期元素的电子亲合能反而大于第二周期元素的电子亲合能，这 是因为第二周期元素的原子半径小，电子云密度大，所以接受外来电子时，第二 周期元素的原子核外价电子对外来电子的排斥力大，故其电子亲合能反而小 15.212BD05答：1.A,B,C是金属元素； 2.A"D 3.AOH 4.盐，其化学式为BD2 16.212CD05 答：主族元素的最高氧化数等于原子价电子层的电子数，也即等于 其族序数.副族元素情况稍有不同.次外层电子数多于8而少于18的一些元素，在反应 中它们除失去最外层的电子外，还失去次外层上的一部分d电子失去电子总数就等 于该元素所在的族序数，除第VⅧ和IB外，副族元素的最高氧化数也等于族序数.常见 的元素中s区主族元素在各种化合物中通常氧化数不变，而大多数p区元素和大多数 副族（包括Ⅷ族）元素有可变氧化数 16.规则： 9第五章原子结构补充习题 9 8. 209AC01 答:1.能量最低原理; 2.泡利不相容原理; 3.洪特规则. 9. 209BD01 答: 33 号 [Ar]3d104s2 4p3 p 区,第四周期,ⅤA 族,砷(As) 52 号 [Kr]4d105s2 5p4 p 区,第五周期,ⅥA 族,碲(Te) 74 号 [Xe]4f14 5d4 6s2 d 区,第六周期,ⅥB 族,钨(W) 10. 209BD02 答: (1). Cl-17, [Ne]3s2 3p5 ,第三周期,ⅦA; Cl- [Ne]3s2 3p6 . (2). Fe-26, [Ar]3d64s2 ,第四周期,ⅧB; Fe3+ [Ar]3d5 . (3). Hg-80, [Xe]4f145d106s2 ,第六周期,ⅡB. 11. 209BD04 答:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 ,第四周期,第六付族,金属元素,最高氧化 数为+6. 12. 211BD02 答:同周期过渡元素原子半径从左至右递减,但较缓慢,这是因为新 增电子增在次外层的 d 亚层中,这些增加的电子有效地屏蔽着增大的核电荷对 外层 ns 电子的作用,从而使原子半径的递减变化很小. 13. 211BD05 答:元素电负性意义:通常把原子在分子中吸引成键电子的能力或 本领叫元素电负性.元素电负性值越大,其原子吸引电子能力越强.在所形成的 分子中就得到或靠近成键电子,成为负电荷一方,反之则反. 应用: 1.判断元素金属性和非金属性.一般以电负性值2为判断标准.>2一般为非金属, 越大,非金属性越强;<2 一般为金属,越小,金属性越强. 2.预估化合物中化学键类型,若形成化合物的两种原子电负性相差>1.7 为离子 键,<1.7 为共价键. 14. 211CD03答:一般规律为:在同一周期中,从左到右由于元素有效核电荷逐渐增加, 原子半径逐渐减小,元素的电子亲合能逐渐增大(即代数值逐渐减小).在同一族 中,从上到下,由于原子半径不断增加,元素的电子亲合能减小(代数值增加).但 同一族中第三周期元素的电子亲合能反而大于第二周期元素的电子亲合能,这 是因为第二周期元素的原子半径小,电子云密度大,所以接受外来电子时,第二 周期元素的原子核外价电子对外来电子的排斥力大,故其电子亲合能反而小. 15. 212BD05 答: 1. A,B,C 是金属元素; 2. A+1D -1 3. AOH 4. 盐,其化学式为 BD2 16. 212CD05 答:主族元素的最高氧化数等于原子价电子层的电子数,也即等于 其族序数.副族元素情况稍有不同.次外层电子数多于 8 而少于 18 的一些元素,在反应 中它们除失去最外层的电子外,还失去次外层上的一部分 d 电子.失去电子总数就等 于该元素所在的族序数,除第Ⅷ和ⅠB 外,副族元素的最高氧化数也等于族序数.常见 的元素中 s 区主族元素在各种化合物中通常氧化数不变,而大多数 p 区元素和大多数 副族(包括Ⅷ族)元素有可变氧化数. 16. 规则