27、称取四草酸氢钾(KC04HCQ42H0)2.542g,用NaOH标液滴定时,用去30.00mL, 求NaOH溶液的浓度。 解:滴定反应为:KHC2 OgH2Ce02H0+3NaOH= KNaC204+NaC2O4+5HO 3nKHCO.H..o =nAoh 3m四率酸氢钾 3×2.542 CNaOH M四氢钾YNO×10-33000×10-×25419 =1.000molL-l 28、往0.2015g石灰石试样中加入20.00mL0.2175m01LHC,溶解后用NOH标准溶液 滴定过量的酸,用去5.60mL。1 mLNaOH溶液相当于0.9750mHC1溶液。计算石灰石中CaC0 及C02的百分含量 解:滴定反应为:CaCO2+2HCl=CaCl2+H2O+CO CacO: n (2000×02175-560×02175)×10009×10-3 CaCO3%= 0.2015 C02%= CaCO,%=78.54 =34.53 CacO, 100.09 0、称取硅酸盐试样0.1000g,经熔融分解,沉淀出KSiF,过滤洗涤后,KSiF水解 的HF用0.1124m01 L NaOH标液滴定,消耗2854mL。计算试样中Si02%。 解:有关反应为:K2SiF6+3H0=2KF+HSiO3+4HF:HF+NaOH=NaF+HO 0.1124×2854×10-×60.08 Si02% 100=48.18 0.1000 31、称取无碱玻璃试样0.5000g,经碱熔法分解及适当处理后,将试样中的硼转变为 HBO3。然后用甘露醇法测定,消耗Tmmm=0.0052 gmL NaOH标液10.12mL。计算试样中 B203的百分含量。 T B,O,NaOH NaOH 100=10.5727、称取四草酸氢钾（KHC2O4⋅H2C2O4⋅2H2O）2.542g，用 NaOH 标液滴定时，用去 30.00mL， 求 NaOH 溶液的浓度。 解：滴定反应为：KHC2O4⋅H2C2O4⋅2H2O＋3NaOH＝KNaC2O4＋Na2C2O4＋5H2O 3n KHC2O4 ⋅H2C2O4 ⋅2H2O = n NaOH -1 3 3 NaOH NaOH 1.000mol L 30.00 10 254.19 3 2.542 M V 10 3m C ⋅ × × × × = − ＝ − ＝ 四草酸氢钾 四草酸氢钾 28、往 0.2015g 石灰石试样中加入 20.00mL0.2175mol⋅L －1 HC，溶解后用 NaOH 标准溶液 滴定过量的酸，用去 5.60mL。1mLNaOH 溶液相当于 0.9750mLHCl 溶液。计算石灰石中 CaCO3 及 CO2的百分含量 解：滴定反应为：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2 CaCO n HCl 2 1 n 3 = CaCO3％＝ ( ) 100 0.2015 20.00 0.2175 5.60 0.2175 100.09 10 2 1 3 × × − × × × − ＝78.54 CO2％＝ = 34.53 100.09 44.01 CaCO % = 78.54× M M 3 3 2 CaCO CO 30、称取硅酸盐试样 0.1000g，经熔融分解，沉淀出 K2SiF6，过滤洗涤后，K2SiF6水解 的 HF 用 0.1124mol⋅L －1 NaOH 标液滴定，消耗 28.54mL。计算试样中 SiO2％。 解：有关反应为：K2SiF6＋3H2O＝2KF＋H2SiO3＋4HF；HF＋NaOH＝NaF＋H2O SiO nHF 4 1 n =2 SiO2％＝ 100 48.18 0.1000 0.1124 28.54 10 60.08 4 1 3 × = × × × × − 31、称取无碱玻璃试样 0.5000g，经碱熔法分解及适当处理后，将试样中的硼转变为 H3BO3。然后用甘露醇法测定，消耗 TB2O3/NaOH＝0.0052g⋅mL－1 NaOH 标液 10.12mL。计算试样中 B2O3的百分含量。 解：B2O3%= 100 10.57 m T V s B2O3/NaOH NaOH × =