原电池是借助于氧化还原反应产生电流的装置，是一种将化学能转变为电能 的装置，是研究电化学的最基本的物理模型。原电池由两个“半电池”（正极） 和（负极）组成。在正极上（氧化剂）得到电子被还原，在负极上（还原剂）失 去电子被氧化半电池反应，又叫做电极反应。氧化还原的总反应称为电池反 应。两个“半反应”之间通过导线和盐桥等连接起来，才能产生电流。表示原电 池的简单符号叫做电池符号或电池图示。 原电池正极的电极电势高于负极的电极电势，其电动势E等于在没有电流通过 条件下正极与负极的电极电势之差。即 EMF=E)-E 电池反应的Gibbs函数等于相应可逆电池所做的最大电功， △.Gn=W >△.G.=-ZFEe Wins =-ZFEME F=1.6021773x10-19C×6.022137×1023mol1=96485C~mol1 在标准状态下，则有 △，Ge=-ZFE品 4、Nernst方程 影响电极电势的因素有温度、压力、浓度等。对于一般的电极反应 Oxidized form +Ze -Reduced form ◆△Gm(Mz+M,T)=-zFE(M+/M,T) ◆△.Gm⊙(M+M,T)=-FEO(M:+/M,T) △rGm(T)=△rGme(T)+RTInJ原电池是借助于氧化还原反应产生电流的装置，是一种将化学能转变为电能 的装置，是研究电化学的最基本的物理模型。原电池由两个“半电池”（正极） 和（负极）组成。在正极上（氧化剂）得到电子被还原，在负极上（还原剂）失 去电子被氧化----半电池反应，又叫做电极反应。氧化还原的总反应称为电池反 应。两个“半反应”之间通过导线和盐桥等连接起来，才能产生电流。表示原电 池的简单符号叫做电池符号或电池图示。 原电池正极的电极电势高于负极的电极电势，其电动势 EMF 等于在没有电流通过 条件下正极与负极的电极电势之差。即 EMF=E（+）- E（—） 电池反应的 Gibbs 函数等于相应可逆电池所做的最大电功， F=1.6021773×10-19C×6.022137 ×1023mol-1= 96485 C·mol-1 在标准状态下，则有 4、Nernst 方程 影响电极电势的因素有温度、压力、浓度等。对于一般的电极反应 rGm(T) = rGm  (T) + RT ln J rGm =Wmax Wmax = −ZFEMF rGm = −ZFEMF