甘肃农业大学 教案 教学过程 批注 可见以不同物质表示其速率不同，其比2：4：1，恰好是方程式中各物质计量系数 之比。 对于一般的反应aA+bB=dD+eE可表示为 -1AC--1AC-1ACp=1ACE=v -一板书 a△t b△fd△te△t 即对某一化学反应，用各组分物质浓度变化表示的反应速率之比，等于各自计量系 数之比。也就是说，按配平的反应方程式各物化学计量系数去除该物所表示的反应速率， 得到的是同一反应的同一速率。这种关系明确了反应物消耗速率和产物生成速率间的倍 数。对同一反应就只有一个反应速率。 在时间间隔△1内速率为平均速率。对一个化学反应，不论以哪个物质表示反应速 率，它都不是恒定的，都是时刻在变化的。为了表示某一时间的速率，我们提出瞬时速 率。只有在极小的时间范围速率才能看成不变的，此时的速率为瞬时速率。它是浓度 时间曲线上某一点切线的斜率，也就是该时刻的真正速率。当△1一0时，平均速率的极 限就是该时刻的瞬时速率。时间间隔越短，越能表示出真正的反应速率。 2.1.3.反应机理 一个化学反应方程式，能告诉我们什么物质参加了反应，结果生成了什么物质以及 一一板书 反应物和产物间总的量的关系。但是，化学反应方程式并不能说明从反应物转变为产物 一一举例强调 所经历的途径，即反应机理。 反应速率与各 反应机理是指化学反应经历的途径，也叫反应历程。 物质表示的速 在反应历程中，由反应物粒子（分子、原子、离子、自由基等）在有效碰撞中直接 率之间的关系 作用生成产物的反应，即一步完成的反应称为基元反应，不是一步完成的反应称为非基 元反应。以化学方程式所表示的宏观总反应称为整体反应，仅由一种基元反应所构成的 整体反应称为简单反应：由两种或两种以上的基元反应所构成的整体反应称为复杂反应。 复杂反应的化学反应速率决定于组成该基元反应中速率最慢的一步，我们把它叫做 该复杂反应的速控步骤。 注意：基元反应和非基元反应是指针对微观过程而言的：而简单反应和复杂反应是针 一一板书 对宏观过程而言的。二者不可混为一谈。 2.2反应速率理论 2.2.1碰撞理论 (1)碰撞理论： 一一板书反应 碰撞理论认为，化学反应发生的先决条件是反应物分子之间要互相碰撞。如果反应 机理的定义 物分子互不接触，根本就谈不上什么反应。但是事实告诉我们，气体反应有快有慢，而 且速率相差很大。为了说明这个现象，有效碰撞理论指出：在气体反应中，反应物分子 不断发生碰撞，在千万次的碰撞中，大多数碰撞并不发生反应，只有少数分子的碰撞才 能发生反应。这种能够发生反应的碰撞叫有效碰撞。 一一掌握基元 能发生有效碰撞的分子，是由于它们比普通分子具有更高的能量。气体分子运动论 反应与非基元 认为，具有较高能量的分子的百分数是较低的，因而有效碰撞的频率较小，从而影响化 反应的概念 学反应速率。 2.2.2过渡态理论 有效碰撞理论直观地说明了反应速率与能量的关系，但没有从分子内部原子重新组 合的角度来揭示活化能的物理意义。量子力学理论应用于化学反应速率的研究以后，人 一一板书 们可以更深入地研究化学反应中原子是如何重新组合的，因而出现了过渡态理论。 15甘肃农业大学 教案 教 学 过 程 批 注 15 可见以不同物质表示其速率不同，其比 2∶4∶1，恰好是方程式中各物质计量系数 之比。 对于一般的反应 a A + b B = d D + e E 可表示为 v t C t e C t d C t b C a A B D E =   =   =   =  1  1 1 1 － － 即对某一化学反应，用各组分物质浓度变化表示的反应速率之比，等于各自计量系 数之比。也就是说，按配平的反应方程式各物化学计量系数去除该物所表示的反应速率， 得到的是同一反应的同一速率。这种关系明确了反应物消耗速率和产物生成速率间的倍 数。对同一反应就只有一个反应速率。 在时间间隔Δt 内速率为平均速率。对一个化学反应，不论以哪个物质表示反应速 率，它都不是恒定的，都是时刻在变化的。为了表示某一时间的速率，我们提出瞬时速 率。只有在极小的时间范围速率才能看成不变的，此时的速率为瞬时速率。它是浓度— 时间曲线上某一点切线的斜率，也就是该时刻的真正速率。当Δt→0 时，平均速率的极 限就是该时刻的瞬时速率。时间间隔越短，越能表示出真正的反应速率。 2.1.3．反应机理 一个化学反应方程式，能告诉我们什么物质参加了反应，结果生成了什么物质以及 反应物和产物间总的量的关系。但是，化学反应方程式并不能说明从反应物转变为产物 所经历的途径，即反应机理。 反应机理是指化学反应经历的途径，也叫反应历程。 在反应历程中，由反应物粒子（分子、原子、离子、自由基等）在有效碰撞中直接 作用生成产物的反应，即一步完成的反应称为基元反应，不是一步完成的反应称为非基 元反应。以化学方程式所表示的宏观总反应称为整体反应，仅由一种基元反应所构成的 整体反应称为简单反应；由两种或两种以上的基元反应所构成的整体反应称为复杂反应。 复杂反应的化学反应速率决定于组成该基元反应中速率最慢的一步，我们把它叫做 该复杂反应的速控步骤。 注意：基元反应和非基元反应是指针对微观过程而言的；而简单反应和复杂反应是针 对宏观过程而言的。二者不可混为一谈。 2.2 反应速率理论 2.2.1 碰撞理论 （1）碰撞理论： 碰撞理论认为，化学反应发生的先决条件是反应物分子之间要互相碰撞。如果反应 物分子互不接触，根本就谈不上什么反应。但是事实告诉我们，气体反应有快有慢，而 且速率相差很大。为了说明这个现象，有效碰撞理论指出：在气体反应中，反应物分子 不断发生碰撞，在千万次的碰撞中，大多数碰撞并不发生反应，只有少数分子的碰撞才 能发生反应。这种能够发生反应的碰撞叫有效碰撞。 能发生有效碰撞的分子，是由于它们比普通分子具有更高的能量。气体分子运动论 认为，具有较高能量的分子的百分数是较低的，因而有效碰撞的频率较小，从而影响化 学反应速率。 2.2.2 过渡态理论 有效碰撞理论直观地说明了反应速率与能量的关系，但没有从分子内部原子重新组 合的角度来揭示活化能的物理意义。量子力学理论应用于化学反应速率的研究以后，人 们可以更深入地研究化学反应中原子是如何重新组合的，因而出现了过渡态理论。 ――板书 ――板书 ――举 例强调 反应速 率与各 物质表 示的速 率之间的关系 ――板书 ――板 书反应 机理的定义 ――掌 握基元 反应与 非基元 反应的概念 ――板书