3。键焓 由化学键的键焓可以估算化学反应的热效应， 。 化学反应实质上是分子中的原子或原子团进行重新组合，一些 化学键断裂，一些化学键生成.反应的焓变就是这些键能的代 数和，所以由化学键能可以估算化学反应的焓变. 因为化学键键焓影响因素很多，故由键焓求出的反应焓变精度 不高，一般在无其它数据时，可用键焓对反应热进行估算 常见的化学键的键焓如下： H一H 435.9 kJ.mol-1 C-C 342 kJ.mol-1 C=C 613 kJ.mol-1 C≡C 845 kJ.mol-1 N-N 85 kJ.mol-1 0-0 139 kJ.mol-1 O一H 463 kJ.mol-1 N-H 354 kJ.mol-13. 键焓 • 由化学键的键焓可以估算化学反应的热效应. • 化学反应实质上是分子中的原子或原子团进行重新组合, 一些 化学键断裂, 一些化学键生成. 反应的焓变就是这些键能的代 数和, 所以由化学键能可以估算化学反应的焓变. • 因为化学键键焓影响因素很多, 故由键焓求出的反应焓变精度 不高, 一般在无其它数据时, 可用键焓对反应热进行估算. • 常见的化学键的键焓如下: • H－H 435.9 kJ.mol-1 • C－C 342 kJ.mol-1 • C＝C 613 kJ.mol-1 • C≡C 845 kJ.mol-1 • N－N 85 kJ.mol-1 • O－O 139 kJ.mol-1 • O－H 463 kJ.mol-1 • N－H 354 kJ.mol-1