讲授内容纲要、要求及时间分配（附页） 一、原电池与电极 20分钟 原电池的概念：化学能转化为电能的装置 由正极反应和负极反应所构成的总反应，称为电池反应： ·电极和电池符号（让学生练习，强调学生必须掌握） 如：Cu-Zn原电池的组成试为： (-Zn Zn2+(c1)ll Cu2+(c2)Cu (+ 组成式的书写规定： 电极的类型 金属金属离子电极 如：锌电极 金属-金属难溶盐阴离子电极 如：氯化银电极 氧化还原电极 如：Fe3+/Fe2+电极 气体-离子电极 如：氯气电极 二、电极电势 10分钟 （一)电极电势的产生原因：双电层理论 由于双电层的建立在金属电极与金属离子溶液之间产生的电势差，称金 属的平衡电极电势，简称电极电势。其大小与金属的本性、温度和金属离子 的浓度有关。 (二)标准电极电势 20分钟 标准氢电极与电极电势 电极电势的绝对值还无法直接测定，实际中使用的是相对值，即以某 特定电极的电极电位作参照，其他任何电极的电极电位通过与这个参照电极 组成原电池来确定。IUPAC的规定，以标准氢电极为参照，它的电极电势规 定为零。 标准氢电极(SHE)2H(aq)+2e:一H(g) 当温度为298.15K,氢气分压为100kPa,氢离子浓度为1molL1(严格地是 活度1)时，psH=0.00000V33 讲授内容纲要、要求及时间分配（附页） 一、原电池与电极 ·原电池的概念：化学能转化为电能的装置 由正极反应和负极反应所构成的总反应，称为电池反应。 ·电极和电池符号（让学生练习，强调学生必须掌握） 如：Cu-Zn 原电池的组成式为： （–）Zn | Zn2+（c1）|| Cu 2 +（c2）| Cu（+） 组成式的书写规定： ·电极的类型 金属-金属离子电极 如：锌电极 金属-金属难溶盐-阴离子电极 如：氯化银电极 氧化还原电极 如：Fe3+/Fe2+电极 气体-离子电极 如：氯气电极 二、电极电势 (一)电极电势的产生原因：双电层理论 由于双电层的建立在金属电极与金属离子溶液之间产生的电势差，称金 属的平衡电极电势，简称电极电势。其大小与金属的本性、温度和金属离子 的浓度有关。 （二）标准电极电势 ·标准氢电极与电极电势 电极电势的绝对值还无法直接测定，实际中使用的是相对值，即以某一 特定电极的电极电位作参照，其他任何电极的电极电位通过与这个参照电极 组成原电池来确定。IUPAC 的规定，以标准氢电极为参照，它的电极电势规 定为零。 标准氢电极（SHE）2H+ (aq) + 2e- H2(g) 当温度为 298.15K，氢气分压为 100kPa，氢离子浓度为 1 mol·L -1 (严格地是 活度 1)时，  SHE = 0.000 00V。 20 分钟 10 分钟 20 分钟