课程名称 无机化学 授课专业及层次 临床药学本科 授课内容 第六章第三节第四节 学时数2 教学目的 理解氧化还原反应的标准平衡常数及相关计算，掌握能斯待方程的应用 重点 能斯特方程及其应用 难点 能斯特方程及其应用 自学内容 无 使用教具 多媒体 相关学科知识 无 教学法 启发式、讨论式教学教学 讲授内容纲要、要求及时间分配 复习上节课内容 5分钟 56.3氧化还原平衡 一、电池电动势与化学反应的吉布斯能 20分钟 化学热力学告诉我们，在等温等压下，反应自发进行的判据是自由 能变为负值（△G<0),而氧化还原反应则以电池电动势大于零(E池）》 来判断反应的自发进行这两种判据暗示了自由能减少和电池电动势之间有 直接的关系： △：Gm=nFE(教师引导，要求学生推导该式) △rGm<0,E池>0 反应正向自发 △rGm=0,E池=0 反应达到平衡 △rGm>0,E池<0 正向非自发 对于非标准态下的反应 5e°>0.2yB>0反应正向自发进行： 5e°<.0.2v5<0反应逆向自发进行； 0.2y<E°<0.2v 用MF判断。35 课程名称 无机化学 授课专业及层次 临床药学本科 授课内容 第六章 第三节 第四节 学时数 2 教学目的 理解氧化还原反应的标准平衡常数及相关计算，掌握能斯特方程的应用 重 点 能斯特方程及其应用 难 点 能斯特方程及其应用 自学内容 无 使用教具 多媒体 相关学科知识 无 教 学 法 启发式、讨论式教学教学 讲授内容纲要、要求及时间分配 复习上节课内容 §6.3 氧化还原平衡 一、电池电动势与化学反应的吉布斯能 化学热力学告诉我们，在等温等压下，反应自发进行的判据是自由 能变为负值（ ΔG <0），而氧化还原反应则以电池电动势大于零（ E 池） 来判断反应的自发进行，这两种判据暗示了自由能减少和电池电动势之间有 直接的关系： △rGm ＝ -nFE（教师引导，要求学生推导该式） ΔrGm<0, E 池>0 反应正向自发 ΔrGm＝0, E 池＝0 反应达到平衡 ΔrGm>0, E 池<0 正向非自发 对于非标准态下的反应： EMF θ ＞ 0.2v EMF ＞ 0 反应正向自发进行； EMF θ＜- 0.2v EMF ＜ 0 反应逆向自发进行； - 0.2v＜EMF θ ＜0.2v 用 EMF 判断。 5 分钟 20 分钟