反应方程式:I2+2NaS2O3→Na2S4O6+2Nal l2+HS→S↓+2Hl 以上实验结果说明C12、Br2、I2的氧化性依次减弱 22卤素离子还原性的比较 在三支试管中,分别加放少量固体KCl、KBr、KI,再加数滴浓H2SO4微热,观察 每一支试管颜色的变化。用玻璃棒蘸一些浓氨水移近管口,以及用PbAc)2试纸、KI 淀粉试纸试验各试管中产生的气体,写出反应式 实验现象:KCl与浓H2SO4反应产生HCl气体,使蘸一些浓氨水的玻璃棒出现白 烟,Pb(Ac)试纸、KI淀粉试纸试验无反应:KBr与浓H2SO4反应产生同时SO2、Bn2 及少量HBr,使蘸一些浓氨水的玻璃棒出现白烟,使KⅠ-一淀粉试纸变蓝,Pb(Ac)试纸 试验无反应;KI与浓H2SO4反应产生同时H2S、I2及少量H,因此,可使蘸一些浓氨 水的玻璃棒出现白烟,使KI一淀粉试纸变蓝,Pb(Ac)试纸变黑。 反应方程式:KCl+H2SO4(浓)→HCl↑+KHSO4 2KBr+2HSO4(浓)→SO2↑+Brn2+2H2O+K2SO4 8KI+H2SO4(浓)→412+H2S↑+4H2O+4K2SO4 以上实验结果说明CI、Br、I还原性依次增强 23氯酸钾的氧化性 在试管中加入约lmL0.lmol几KClO3溶液及数滴0.lmol几LKI溶液加热,观察现象 趁热再加入几滴30moLH2SO4,观察现象 实验现象:开始无变化,加入H2SO4溶液变为浅棕色 反应方程式:KCIO3+6KI+3H2SO4→KCl+3l2+3K2SO4+3H2O 2.4亚硝酸的生成和性质 241亚硝酸的生成和分解:把盛有lmL饱和亚硝酸钠溶液的试管置于冰水中,再 加入lmL3 moI/lh2SO4溶液,混合均匀,观察现象 实验现象:开始溶液无色,马上呈现出蓝色,随后颜色逐渐消退,试管口有棕色 气体逸出 反应方程式:NaNO2+H2SO4→HNO2+NaSO4 HNO2→H2O+N2O3 N2O3→NO2+NO 242亚硝酸的氧化还原性:在两支试管中,分别加入几滴0. IMol/L Ki溶液或者反应方程式：I2 + 2Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2NaI I2 + H2S → S↓+ 2HI 以上实验结果说明 C12、Br2、I2 的氧化性依次减弱。 2.2 卤素离子还原性的比较． 在三支试管中，分别加放少量固体 KCl、KBr、KI，再加数滴浓 H2SO4微热，观察 每一支试管颜色的变化。用玻璃棒蘸一些浓氨水移近管口，以及用 Pb(Ac)2 试纸、KI— 淀粉试纸试验各试管中产生的气体，写出反应式。 实验现象：KCl 与浓 H2SO4反应产生 HCl 气体，使蘸一些浓氨水的玻璃棒出现白 烟，Pb(Ac)2 试纸、KI—淀粉试纸试验无反应；KBr 与浓 H2SO4反应产生同时 SO2、Br2 及少量 HBr，使蘸一些浓氨水的玻璃棒出现白烟，使 KI—淀粉试纸变蓝，Pb(Ac)2试纸 试验无反应；KI 与浓 H2SO4 反应产生同时 H2S、I2 及少量 HI，因此，可使蘸一些浓氨 水的玻璃棒出现白烟，使 KI—淀粉试纸变蓝，Pb(Ac)2 试纸变黑。 反应方程式：KCl + H2SO4(浓) → HCl↑+ KHSO4 2KBr + 2H2SO4(浓) → SO2↑+ Br2 + 2H2O + K2SO4 8KI + 5H2SO4(浓) → 4I2 + H2S↑+ 4H2O + 4K2SO4 以上实验结果说明 Cl- 、Br- 、I - 还原性依次增强。 2.3 氯酸钾的氧化性 在试管中加入约 1mL 0.1mo1/L KClO3溶液及数滴 0.1mo1/L KI 溶液加热，观察现象。 趁热再加入几滴 3.0 mo1/L H2SO4，观察现象。 实验现象 ：开始无变化，加入 H2SO4溶液变为浅棕色。 反应方程式：. KClO3 + 6KI + 3H2SO4 →KCl + 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O 2.4 亚硝酸的生成和性质 2.4.1 亚硝酸的生成和分解：把盛有 1mL 饱和亚硝酸钠溶液的试管置于冰水中，再 加入 1mL 3 mo1/L H2SO4溶液，混合均匀，观察现象。 实 验 现 象 ：开始溶液无色，马上呈现出蓝色，随后颜色逐渐消退，试管口有棕色 气体逸出。 反应方程式：NaNO2 + H2SO4 → HNO2 + NaHSO4 HNO2 →H2O + N2O3 N2O3 → NO2 + NO 2.4.2 亚硝酸的氧化还原性：在两支试管中，分别加入几滴 0.1mo1/L KI 溶液或者