一、化学反应等温式—反应方向的判定 二、平衡常数反应平衡条件 三、平衡常数的计算与测定 四、平衡常数的应用 五、影响平衡常数的因素 六、同时平衡 七、反应的耦合

§2.1 牛顿运动三定律 §2.2 力学中常见的几种力 §2.3* 基本的自然力 §2.4 牛顿运动定律应用举例 §2.5 非惯性系与惯性力

1.下列电池中,哪个电池的电动势与Cl-离子的活度无关 (A) Zn ZnC12(ag) IC12(8) (B) Zn ZnC12() IKC1 (ag) AgC1(s) Ag (C) Ag I AgC1(s) KC1 (ag)(g)IPt

1.试将下述化学反应设计成电池 (1)AgCl(s)=Ag+(aAg+)+Cl-(ac-) (2)AgCl(s)+I-(ar-)=AgI()+Cl-(acr-) (3)H2(pH2)+HgO(s)=Hg()+H2O() (4)Fe2+(aFe2+)+Ag+(+)=Fe3+(aFe3+)+Ag(s)

第3章热力学第一定律 一、热力学是研究热现象的规律及其应用的学科。 二、在热力学中,不考虑物质的微观结构和过程,而以观测和实验事实做依据,主要以能量和统计的角度出发,从宏观上分析、研究在物态变化过程中有关热功转换的关系和条件

在金属切削过程中,始终存在着刀具切 削工件和工件材料抵抗切削的矛盾,从而产 生一系列物理现象,如切削变形、切削力、 切削热与切削温度以及有关刀具的磨损与刀 具寿命、卷屑与断屑等。 研究、掌握并能灵活应用金属切削基本理 论,对有效控制切削过程、保证加工精度和表 面质量,提高切削效率、降低生产成本,合理 改进、设计刀具几何参数,减轻工人的劳动强 度等有重要的指导意义

5.1引言 5.2多相体系平衡的一般条件 5.3相律 5.4单组分体系的相图 5.5二组分体系的相图及其应用 5.6三组分体系的相图及其应用 5.7*二级相变

1.了解迈克耳逊干涉仪的结构、原理及调节和使用方法; 2.观察等倾干涉条纹;等厚干涉条纹 3.应用迈克耳逊干涉仪测量He-Ne激光的光源的入射光的波长

9-0电化学的基本概念 9-1可逆电池和不可逆电池 9-2可逆电池的表示方法和电池电动势的测定 9-3可逆电池的热力学 9-4电极一溶液界面电势差 9-5电极电势的 Nernst方程 9-6可逆电极的种类 9-7各类电池电动势的计算 9-8液体接界电势与盐桥 9-9电池电动势测定的应用

(1)明确化学平衡的热力学条件及如何由平衡条件导出化学反应等温方 程式,掌握化学反应等温方程式的意义及其应用 教学目的和2)明确标准平衡常数K的意义