3.5 熵 3.6 Gibbs自由能 3.7 化学反应的限度与化学平衡

3.3 热化学方程式和热化学定律 热化学方程式和热化学定律 3.4 生成焓和键焓

5.1生物体的能量 5.2热力学定律 5.3细胞的能量通货—ATP 5.4酶促反应被分解 5.5影响酶活性的因素 5.6生物代谢

一、化学反应体系 二、热力学基本方程 三、化学反应的方向与限度 四、为什么化学反应通常不能进行到底 五、化学反应亲和势

对学科的发展进行历史透视有助于了解其现状,展望其未来。物理学的历史很长,不 能样样都讲到仅从牛顿开始,牛顿以前的很多先驱性的工作只好从略了。 20世纪前物理学的三大综合 17世纪至19世纪,物理学经历了三次大的综合。牛顿力学体系的建立标志着物理学 的首次综合,第二次综合是麦克斯韦的电磁理论的建立,第三次则是以热力学两大定律确 立并发展出相应的统计理论为标志

1.查阅CRC的 Handbook of Chemistry and physics或者其他化学 手册,计算BaSO4分解为BaO和SOg反应的标准熵变、焓变 和 Gibbs自由能变。分析BaSO在室温下的稳定性,计算热分解 温度

1.化学反应中伴随热效应,放热或吸热 2.化学反应的方向性,自发或非自发,进行的程度H2+O2H2O自发(需要活化能)

§7－1 相变的分类 §7－2 析晶 §7－3 玻璃的分相 一、相图的热力学推导 二、分相现象与驼峰曲线 三、两种分相机理 四、分相范围及分相实质 五、分相对材料性质的影响及分相应用

第一节 玻璃的通性 一、各向同性 二、 介稳性 三、 凝固的渐变性和可逆性 四、 由熔融态向玻璃态转化时，物理、化学性质随温度变化的连续性 第二节 玻璃的形成 玻璃态物质形成方法归类 玻璃形成的热力学观点 形成玻璃的动力学手段 玻璃形成的结晶化学条件 第三节 玻璃的结构学说 第四节 常见玻璃类型

4-1液态混合物及溶液组成的标度 4-2偏摩尔量 4-3拉乌尔定律和亨利定律 4-4理想液态混合物 4-5理想稀溶液 4-6真实液态混合物及溶液