习题课:E,U的计算 一.E的计算 (1)由定义求 (2)由点电荷(或典型电荷分布)公式和叠加原理求 (3)由高斯定理求 (4)由的关系求

1、变化的磁场产生感生电动势 2、感生电动势与涡旋电场的关系 3、涡旋电场的性质 4、涡电流（涡流） 5、感生电动势及感生电场的计算

【ht5SS】【hs2】hth】〓目的要求HT5SS】(1)二测定过氧化氢分解的反应速度常数。 WTBZ】(2)二了解用体积法研究动力学的基本原理(3)二了解实验测定活化能E的原理 和方法。【HS2】【HT5H】2〓基本原理Ht5SS】过氧化氢在没有催化剂时,分解反应进 行得很慢,加入催化剂时能促进其分解

6.1、定量分析方法 6.1.1、第一性原理模型 First Principle Model 6.1.2、元素灵敏度因子法 6.1.3、定量精确度和误差来源 6.1.4、一个定量分析例子 6.2 深度剖析方法 6.2.1、深度分布信息 6.2.2、角分辨XPS深度剖析(d ~ λ) 6.2.3、离子溅射深度剖析(d>>λ) 6.2.4、在薄膜材料研究中的应用

§7-1反应速率 §7-2化学反应速率方程 §7-3速率方程的积分形式 §7-4动力学计算举例 §7-5速率方程的确定 §7-6温度对反应速率的影响 §7-7活化能 §7-8典型的复合反应 §7-9复合反应速率的近似处理方法

§6-1 相律 §6-2 单组分系统相图 §6-3 二组分理想液态混合物气—液平衡相图 §6-4 二组分真实液态混合物气—液平衡相图 §6-5 精镏原理 §6-6 二组分液态部分互溶及完全不互溶系统气—液平衡相图 §6-7 二组分液态完全互溶、固态完全不互溶凝聚系统相图 §6-8 二组分液态完全互溶、固态完全互溶或部分互溶凝聚系统相图 §6-9 二组分凝聚系统复杂相图举例 §6-10 三组分系统相图简介

§5-1化学反应的吉布斯函数变化 §5-2理想气体反应等温方程及标准平衡常数 §5-3理想气体反应平衡常数与平衡组成 §5-4标准摩尔反应吉布斯函数计算 §5-5温度对标准平衡常数的影响 §5-6压力和反应物组成对平衡的影响 §5-7同时平衡反应 §5-8真实气体反应平衡

§4-1 组成表示法 §4-2 拉乌尔定律 §4-3 亨利定律 §4-4 偏摩尔量 §4-5 化学势 §4-6 理想液态混合物 §4-7 理想稀溶液 §4-8 稀溶液的依数性

1、冲量是力的作用对时间的积累; 2、质点的动量定理:质点所受冲量其动量的增量; 3、质点所受平均冲力F=m2-m 4、一对作用力与反作用力的冲量的天量和为零 5、系统所受合外力的冲量-系统动量的增量;

§11-1分散系统分类 §11-2胶体制备 §11-3胶体的光学性质 §11-4胶体的动力性质 §11-5胶体的电学性质 §11-6憎液溶胶的胶团结构 §11-7憎液溶胶的经典稳定理论 §11-8憎液溶胶的聚沉