第一节原子核外电子的运动状态 第二节原子中电子的排布 第三节原子核外电子排布与元素周期律 第四节元素性质的周期性

一、同离子效应 在弱电解质溶液中,加入含有相同离子的强电解质,会使弱电解质电离度降低,该现象叫 作同离子效应。(电离平衡向左移动) 例7:在0.10mol/LHAc溶液中加入少量NaAc,使其浓度为0.10mol/L,求该溶液的H浓 度和解离度

8.1 共价键 8.2 杂化轨道理论和分子的几何构型 8.3 分子间力

第一章: 1理想气体状态方程式:pV=nT(1-3):pv=(w/m)rt(1-4)(p7) 2.分压定律:pi/p总=vi/总=nin总(1-8)。(p9) 第二章: 1.反应进度():=△ng/B。(p17) 2.标准摩尔反应恰变:△Hm(298.15K)(p22) △H符号上有四个标志:

第七章:一、原子结构元素性质的关系 1、有效核电荷(p118) 2、原子半径(p119) 3、电离能(1)(p119) 4、电子亲合能(Y)(p122) 5、电负性()(p124)

PH值 电位法.3 电导率 电位法.3 浊 度 浊度仪测定法.3 钙离子 指示剂法.4 氯离子 摩尔法.7 总碱度 指示剂法.9 总硬度 指示剂法.11 锌离子 分光光度法.13 总铁离子 分光光度法.16 正磷 钼酸铵分光光度法.18 总磷 钼酸铵分光光度法.20

12.2 碳、硼、硅及其化合物 12.7 氮及其化合物 12.8 磷及其化合物

9.1 晶体的基本知识 9.2 离子键和离子晶体 9.3 原子晶体和分子晶体 9.4 金属键和金属晶体 9.5 晶体的缺陷和非整比化合物 9.6 离子极化

第一节 铬及其化合物 第二节 锰及其化合物 第三节 铁系元素

10.2 原电池 10.3 电极电势 10.4 电极电势的应用 10.5 元素电势图及其应用