钛副族化合物 重点要求掌握钛、钒、铬、锰的重要化合 物及其性质 锰副族化合物 铬副族化合物 钒副族化合物

4~1 氢原子光谱和波尔理论 4~2 原子的量子力学模型 4~3 原子核外电子结构 4~4 元素基本性质的周期性变化 4~5 离子键 4~6 共价键 4~7分子间力和氢键 4~8晶体结构简介

从不同的视角研究酸碱平衡，给 出的酸碱定义也不同。目前，得到认可 的定义约有十余种。例如，电离理论， 溶剂理论，质子理论和电子理论等，每 种理论都各有优缺点和适用范围

一、基本概念 1、 体系和环境 体系 我们研究的对象，称为体系。 环境 体系以外的其它部分，称为环境

一、存在M－M键的化合物称为簇合物（cluster) (M为3以上） 二、羰基原子簇:Rh6(CO)16, Co4(CO)12（0价）（低价） 三、卤化物类原子簇: Mo6Cl84+ （+2价） （高价）

1. 配合物(complexes)的基本观念 2. 配体的主要类型 3. 配合物的几何构型 4. 配合物的异构(isomerism)现象 5. 配合物的制备和大环配体配合物 6. 典型配合物的制备和表征举例

碳族元素相似性 1、最外层都有4个电子，主要氧化态0，+2和+4，易形成共价化合物； 2、气态氢化物的通式：RH4； 3、最高价氧化物对应的水化物通式为H2RO3或R(OH)4

一、 课程的性质和任务 物理化学课程是化工类专业和分析化学专业的一门主干课，是 学生在具备了必要的数学、物理、无机、有机化学等基础知识之后 必修的专业基础课。 物理化学主要学习内容是化学热力学和化学动力学的基础知 识。物理化学属理科和工科的交叉学科，它是解决化工过程应用问 题的理论基础，本课程强调理论与实际的紧密结合，注重抽象概念 的具体应用

15.5 吸光度测量条件的选择 15.4 显色反应和显色条件的选择 15.3 分光光度计 15.2 光吸收定律 15.1 概述 15.6 吸光光度光法的应用

10.1 氧化数与氧化还原方程式的配平 10.2 原电池的电动势与电极电位（势） 10.3 标准电极电位（势） 10.4 影响电极电位的因素 10.5 与电极电位（势）有关的三种图形