动力学 溶液中每个分子的运动都受到相邻分子的阻碍,每个溶 质分子都可视为被周围的溶剂分子包围着,即被关在由周围 溶剂分子构成的“笼子”中,偶然冲出一个笼子后又很快进 入别的笼子中。这种现象称为“笼效应”(cage effect),见图

一、电池电动势的产生机理 如果将金属浸入含有该金属离子的水溶液中，在固液 界面处也将形成双电层，只是当溶液中的金属离子更容 易获得电子时，金属表面带正电，而液相带负电。 金属-溶液界面上双电层的存在，阻止了金属离子进 一步向溶液中的溶入或向电极表面的沉积，最后达成平 衡，形成电势差，称为电极-溶液界面电势差

一、化学电池 Zn（s）| Zn2+（a1）‖Fe3+（a2），Fe2+（a3）| Pt凡是电池中物质的总变化涉及的是一化学反应，称之为化学电池。 1. 无液接的化学电池 2. 用盐桥消除液接界的化学电池

一、开放系统的定态 孤立系统中，自发变化朝着消除差别、均匀、混乱度增加、作功能力减小的方向进行，这是一种趋于能量退化的方向。 生物界进化过程是从单细胞到多细胞，从简单到复杂，从无序朝着有序性增加方向进行

一、热力学研究的基本内容 热力学是研究宏观体系在能量转换过程中所遵循 的规律的科学。主要研究： 研究热、功和其他形式能量之间的相互转换及 其转换过程中所遵循的规律； 研究各种物理变化和化学变化过程中所发生的 能量效应； 研究化学变化的方向和限度

焦耳于1843年做了如下实验：将两个容量相等且 中间以旋塞相连的容器，置于有绝热壁的水浴中。如 图所示。其中一个容器充有气体，另一个容器抽成真 空。待达热平衡后，打开旋塞，气体向真空膨胀，最 后达到平衡

一、化学反应的热效应 （一）热效应 封闭系统中发生某化学反应，当产物的温度与反 应物的温度相同时，体系所吸收或放出的热量，称为 该化学反应的热效应， 亦称为反应热。 研究化学反应热效应的学科称为热化学。它是热 力学第一定律在化学中的具体应用

1 基本要求 [TOP] 1.1 了解大分子溶液与溶胶性质的异同点 1.2 熟悉大分子的平均摩尔质量的表示方法及常用的测定方法 1.3 了解大分子的溶解特征及在溶液中的形态

1 基本要求 [TOP] 1.1 理解热力学第二定律的建立过程，存在一个熵状态函数及理解引入亥姆霍兹能和吉布斯能的原因； 1.2 掌握状态函数特性及在某变化中状态函数变量与特定过程函数关系；

1 基本要求 [TOP] 1.1 熟悉相、组分数和自由度的概念，掌握相律的物理意义及其在相图中的应用。 1.2 掌握克氏方程及其在单组分体系中的应用及各种计算