假定我们对一个处于热平衡的恒温(T的体系感兴趣。对该 热力学问题我们做如下的表述。设有一个包含N个粒子的恒温的 平衡态系统,我们要计算该系统的可观测量A,即该物理量的平 均值 (A(T)=2-A( ((') 其中H(x)为系统的哈密顿量描述,f(为分布密度函数,称为 配分函数,它是归一化常数

2.1 热力学第二定律的一般表述 2.2 热的 Caloric 理论 2.3 热机简史 2.4 Carnot 定理 2.5 热的运动理论 2.6 热力学第二定律 2.7 热力学温标 2.8 新的状态函数：熵 2.9 熵流和熵产生 2.10 热力学第二定律的熵表述

5.1 多组元单相系统 5.2 理想混合气体和理想混合物 5.3 多元复相系统 5.4 多元复相平衡条件 5.5 Gibbs 相律例子 5.6 多元复相系统的例子 5.7 化学平衡

3.1 概述 3.2 土的三相比例指标 3.3 无粘性土的密实度 3.4 粘性土的物理特征 3.5 粘性土的胀缩性 3.6 土的工程分类 3.7 区域性土的主要特征

8.1 引言 8.2 经典系综理论 8.3 量子系综理论 8.4 微正则系综 8.5 正则系综 8.6 巨正则系综 8.7 近独立粒子组成系统的系综理论 8.8 铁磁系统的平均场理论 8.9 非理想气体的状态方程

4.1 平衡判据和稳定判据 4.2 化学势 4.3 相平衡条件 4.4 相图和相变分类 4.5 相图例子 4.6 一阶相变 4.7 亚稳平衡：过冷和过热现象 4.8 van der Waals 流体的相变 4.9 连续相变和临界现象 4.10 Landau 二阶相变理论

第二定律的提出 1功热转换的条件第一定律无法说明 2热传导的方向性、气体自由膨胀的不可逆性问题第一定律无法说明

§10.1 引言 §10.2 化学反应速率 §10.3 速率方程（动力学方程） §10.4 具有简单级数的反应 …… §10.6 几种典型的复杂反应 §10.7 速率常数与温度的关系 …… §10.9 链 反 应 §10.10 拟定反应历程的一般方法

一、波函数及其统计解释 1波函数 由于微观粒子具有波粒二象性,其位置与动量不能同时确定.所以已无法用经典物理方法去描述其运动状态.用波函数来描述微观粒子的运动

研究对象 化学反应的可能性问题，包括反应进行的方向和限度以及外界条件对平衡的影响。 局限性 不能解决反应的现实性问题，即反应的速率和反应的机理