一、掌握蛋白质的元素组成及特点、组成人体蛋白质的基本单位--氨基酸的种类及通式。 二、掌握蛋白质一、二、三、四级结构的概念及其稳定因素、掌握蛋白质二级结构的基本形式,了解肽、肽键、肽单元、模序、结构域的概念 三、掌握蛋白质(氨基酸)的等电点和两性电离、蛋白质变性及沉淀、盐析的概念

一、选择题(共10题20分) 1.2分(4315) 4315 某燃料电池的反应为: 1 H2(g)+O2(g)-→H2O(g) 2 在400K时的Hm和△Sm分别为-251.6k·ol和-50j.kmol则该 电池的电动势为: () (A)1.2V (B)2.4V (C)1.4V (D)2.8V

一、选择题(共3题3分) 1.1分(4439) 4439银锌电池ZnZn2gg的(n21n)=-0.761V,(Ag1Ag)=0.799V,则该电池的标准电动势E是:() (A)1.180V (B)2.359V (C)1.560V (D)0.038V

一、选择题(共3题15分) 1.5分(4181) 4181在298K时,下述电池电动势为0.456V, Ag+Agl(s)KI(0.02 mol. kg, y+=0.905)KOH0.05 mol. kg+=0.820)Ag2O(s)Ag(s)当电池反应进行至电子传输量为1mol时,这时电池反应的平衡常数为:() (A)5.16×107 (B)1.9×10-8 (C)1.17×10 (D)1.22×10

1联系原子核外电子运动的特征,了解波函数、四个量子数和电子云的基本概念,了解波函数和电子云的角度分布示意图。 2掌握周期系元素的原子的核外电子分布的一般规律及其与周期表的关系,明确原子(及离子)的外层电子分布和元素分区的情况。联系原子结构了解元素的某些性质的一般递变情况

第一节 概述 第二节 催化加氢 第二节 催化加氢 第四节 电解还原

四、多电子原子结构与元素周期律 1多电子原子轨道的能级次序 2屏蔽效应和钻穿效应 3核外电子排布与元素周期律 五、元素某些基本性质的周期性变化规律 1原子半径核离子半径 2电离能核亲合能 3电负性

5.1酸碱质子理论概述 5.2水的解离平衡和pH值 5.3弱酸、弱碱的解离平衡 5.4缓冲溶液 5.5酸碱指示剂 5.6酸碱电子理论与配合物概述 5.7配位反应与配位平衡

§1.1 氢原子光谱和微观粒子运动的特征 §1.2 氢原子核外电子的运动状态 §1.3 多电子原子核外电子的运动状态 §1.4 元素的性质与原子结构的关系

1.绪论 1.1判断下列化合物是否为极性分子? (1)HBr(2)I2 (3)(4)()CH3OH(6)CH3-O-CH3 答:(1),(4),(5),(6)为极性分子;(2),(3)为非极性分子。 1.2写出下列化合物的简单电子结构式