1． 掌握热化学的基本术语和概念（系统和环境、状态与状态函数、过程、相、化学反应进度）。 2． 掌握热力学第一定律（热力学能、热和功、热力学第一定律、焓和热化学方程式、盖斯定律、键焓与反应焓）。 3． 了解能源。 4. 掌握标准平衡常数的表达式、意义、应用。 5. 掌握化学平衡移动的规律。 6. 掌握熵、熵变和绝对熵的概念、意义。 7. 掌握化学反应的标准摩尔吉布斯函数的引入和△rGθm（T）的近似计算，能用其判定化学反应进行的方向。 8. 理解标准平衡常数 Kθ 的意义及其与△rGθm（T）的关系，并掌握有关计算

• 电流与电荷 – 电流密度 – 电荷守恒定律 – 欧姆定律 – 焦耳定律 • 恒定电流的电场 – 基本方程 – 边界条件 • 静电比拟法

 电流密度  电荷守恒定律  欧姆定律  焦耳定律  恒定电流场的基本方程  恒定电场的边界条件  静电比拟法

目录 2.1牛顿运动定律惯性参考 2.2SI单位和量纲 2.3常见的几种力 2.4基本自然力 2.5应用牛顿定律解题 2.6牛顿相对性原理 2.7非惯性系惯性力科里奥利力 2.8惯性质量和引力质量的等同性(补充) 2.9潮汐(具体推导课下做)

§3.1 卡诺循环 §3.2 热力学第二定律 §3.3 熵、熵增原理 §3.4 单纯PVT变化熵变的计算 §3.5 相变过程熵变的计算 §3.6 热力学第三定律和化学变化过程熵变计算 §3.7 亥姆霍兹函数和吉布斯函数 §3.8 热力学基本方程 §3.9 克拉佩龙方程 §3.10 吉布斯-亥姆霍兹方程和麦克斯韦关系式

§2.1 热力学基本概念 §2.2 热力学第一定律 §2.3 恒容热、恒压热及焓 §2.4 热容、恒容变温过程恒压变温过程 §2.5 焦耳实验、理想气体的热力学能、焓 §2.6 气体可逆膨胀压缩过程、理想气体绝热可逆过程方程式 §2.7 相变化过程 §2.8 溶解焓及混合焓 §2.9 化学计量数、反应进度和标准摩尔反应焓 §2.10 由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓 § 2.11 节流膨胀与焦耳-汤姆生效应 § 2.12 热力学第一定律对稳流过程的应用

1.1电路的作用与组成部分 1.2电路模型 1.3电压和电流的参考方向 1.4欧姆定律 1.5电源有载工作、开路与短路 1.6基尔霍夫定律 1.7电路中电位的概念及计算

第五章大数定律及中心极限定理 1大数定律 在实践中,不仅事件发生的频率具有稳定性,还有大量测量值的算术平均值也具有稳定性。 定义1:

第一节 电路和电路模型 第二节 电路的基本物理量 第三节 电阻元件和欧姆定律 第四节 电压源和电流源 第五节 基尔霍夫定律

§7-1 热辐射的基本概念 §7-2 黑体辐射的基本定律 § 7-3 实际固体和液体的辐射特性 §7-4 实际固体的吸收比和基尔霍夫定律