《物理化学》课程教学资源（基础实验 Experiment of Physical Chemistry）实验3 萘的燃烧热测定（实验补充）

《物理化学》课程教学资源（基础实验 Experiment of Physical Chemistry）实验5 双液系的气液平衡相图

《物理化学》课程参考书籍：《ATKINS' Physical Chemistry》PDF电子书英文原版，Eighth Edition，2006（Peter Atkins、Julio de Paula）

一、内容提要 1.反应速率定义和反应速率方程 (1)反应速率定义

1.液体的表面自由能Y可以表示为 (A)(a H/a) T.p, n (B)( F/a A) T, p, n (C) (a U/aA S, V, n (1) (a G/a).,n

1.根据碰撞理论,温度增加反应速率提高的主要原因是: (A)活化能降低(B)碰撞频率提高 (C)活化分子所占比例增加(D)碰撞数增加

表面吉布斯自由能和表面张力 弯曲表面下的附加压力和蒸气压 液体界面的性质 表面活性剂及其作用 固体表面的吸附 液－固界面现象

基本概念 相律 单组分体系 二组分体系

1.离子电迁移率的单位可以表示成:a)ms-1(b)ms-v-1()m2s-1.v-1()s-1

1.某温度时,NH4C(s)分解压力是标准压力,则分解反应的平衡常数K为: C(A)1(B)1/2(C)1/4(D)1/8