一、滴定分析计算的依据 对于任一滴定反应tT +aA PT为滴定剂，A为待测物质，P为生成物。 1. 方法一：按反应的计量关系

重点、要点： 1、 物质的量浓度（mol/L）和滴定度的概念、表示方法及其相互换算。 2、 用反应式中系数比的关系(或物质的量之比)解决滴定分析中的有关量值计算： a、样或基准物质称取量的计算； b、标准溶液浓度的计算； c、各种滴定分析结果的计算

教学目的： 1. 掌握化学平衡及相关计算；掌握缓冲作用的原理及相关计算； 2. 掌握酸碱滴定分析法的基本原理及应用； 3. 理解影响酸碱指示剂变色的因素。 教学重点： 1. 掌握分布分数及 PBE 处理酸碱平衡的基本方法； 2. 各种类型酸碱溶液和酸碱滴定过程中[H＋]的计算； 3. 指示剂的选择，终点误差的计算

教学目的： 1. 了解分析结果的的可靠性和分析方法的可靠性； 2. 了解不确定度和塑源性的基本概念；了解实验室认可、计量认可及审查认可的过程； 3. 掌握分析化学中的质量保证与质量控制过程。 教学重点： 1. 质量保证与质量控制、不确定度和塑源性、标准方法与标准物质的概念； 2. 分析化学中的质量保证与质量控制过程。 教学难点： 1. 质量保证与质量控制、不确定度和塑源性的概念； 2. 分析化学中的质量保证与质量控制过程

5.1 滴定分析中化学平衡 5.2 平衡浓度及分布分数 5.3 酸碱溶液的H+浓度计算 5.4 对数图解法 5.5 缓冲溶液 5.6 酸碱指示剂 5.7 酸碱滴定原理 5.8 终点误差 5.9 酸碱滴定法的应用 5.10 非水溶液酸碱滴定简介

教学目的：化学平衡是滴定分析法的理论基础，掌握化学平衡及相关计算；了解缓冲作 用的原理相关计算；掌握酸碱滴定分析法的基本原理及应用。 教学重点：反应平衡常数，分布系数，质子平衡条件及[H+ ]的近似计算，缓冲溶液的有 关计算，会配制缓冲溶液，滴定误差、滴定突跃、滴定可行性判据，一元弱酸、混合酸体系 的滴定

§５-1 概述 §５-2 EDTA与金属离子络合物及其稳定性 §５-3 外界条件对EDTA与金属离子络合物的稳定性的影响 §５-4 络合滴定法的基本原理 §５-5 金属指示剂及其它指示终点的方法 §５-6 混合离子的分别滴定 §５-7 络合滴定的方式和应用

一、选择题(将正确答案的题号写在答案纸上,单项选择多选为错。每题2分,共20分) 1.用滴定分析法测得工业废水中Ca2的浓度计算式为:

判别分类的频次间是否有差异的方法称为计数统计方法，主要是用卡方检验。 1、配合度检验 单因素分类计数数的实际次数与理论次数是否相同。 用 Nonparametric tests 中的Chi-Square和binomial。 2、独立性检验 有多分类的两个或多个因素之间是否独立。 两个因素：Cosstabs--Chi-Square 多个因素： Loglinear(用层次对数线性模型)

一.酸的浓度和酸度 酸的浓度(分析浓度)：是指在一定体积溶液中含有 某种酸溶质的量，即酸的分析浓度，包括已离解的 酸浓度和未离解酸的浓度，用c酸表示。 酸度：溶液中的氢离子浓度[H+]，当其值很小时， 常用pH表示。如0.1000盐酸，NaOH；浓盐酸的 pH?