用m次多项式拟合n+1对数据观测值的基本方法是写出正规方程

3.1概述 学习化工热力学的目的在于应用,最根本的应用就是热力学性质的推算。具体地说, 就是从容易测量的性质推算难测量的性质,从有限的基础物性获得更多有用的信息,从纯物质的性质获得混合物的性质等。热力学性质的计算是依据热力学基本关系式,结合反映系统特征的模型实现的。第2章介绍的状态方程就是重要的模型之一,第4章还将讨论活度系数模型

一、是否题 1.体系经过一绝热可逆过程,其熵没有变化。 (对。[dS=Q/T=0]) 2.吸热过程一定使体系熵增,反之,熵增过程也是吸热的。 (错。如一个吸热的循环,熵变为零 , 3.热力学基本关系式dH=ds+VP只适用于可逆过程。 (错。不需要可逆条件,适用于只有体积功存在的封闭体系) 4.象dU=tds-PdV等热力学基本方程只能用于气体,而不能用于液体或固相。 (错。能用于任何相态)

一、空题 1.状态方程P(V-b)=RT的偏离焓和偏离熵分别是 H-H* =y-r() _R] dp=+bp=bp和 s-s +RIn= =0: ( )-H(.R) 和S(T2,P2)-S(T,P)还需要什么性质?C;其计算式分别是H(2,2)-h(,P)

一、是否题 1.体系经过一绝热可逆过程,其熵没有变化。 2.吸热过程一定使体系熵增,反之,熵增过程也是吸热的。 3.热力学基本关系式dH=dS+VdP只适用于可逆过程。 4.象du=Tds-dV等热力学基本方程只能用于气体,而不能用于液体或固相。 5.当压力趋于零时,M(T,P)-M(T,P)=0(M是摩尔性质)

一、填空题 1.纯物质的临界等温线在临界点的斜率和曲率均为零,数学上可以表示为 (apla)=0(在点)和(a2plav2=0(在C点) 2.表达纯物质的汽平衡的准则有G()=G(T)G(,)=G(,v)(吉氏函 数)、《cqeove)wav《方程pt,vdv=p-vsmawell面积 dT TAv rap 规则)。它们能(能/不能)推广到其它类型的相平衡。 3. Lydersen、 Pitzer、lee- KeslerT和Tja的三参数对应态原理的三个参数分别为T,Z T,P,O、T,,O和T,Pr, 4.对于纯物质,一定温度下的泡点压力与露点压力相同的(相同/不同);一定温度下的 泡点与露点,在P一T图上是重叠的(重叠/分开),而在p图上是分开的(重叠/分 开),泡点的轨迹称为饱和液相线,露点的轨迹称为饱和汽相线,饱和汽、液相线与三 相线所包围的区域称为汽液共存区。纯物质汽液平衡时,压力称为蒸汽压,温度称为 沸点

5化工过程的能量分析 5.1能量平衡方程 5.2热功间的转换 5.3熵函数 5.4理想功、损失功和热力学效率 5.5有效能

5化工过程的能量分析 5.1能量平衡方程 5.1.1能量守恒与转换 一切物质都具有能量,能量是物质固有的特性。通常,能量可分为两大类,一类是系统蓄积的能量,如动能、势能和热力学能,它们都是系统状态的函数。另一类是过程中系统和环境传递的能量,常见有功和热量,它们就不是状态函数,而与过程有关。热量是因为温度差别引起的能量传递,而做功是由势差引起的能量传递。因此,热和功是两种本质不同且与过程传递方式有关的能量形式。 能量的形式不同,但是可以相互转化或传递,在转化或传递的过程中,能量的数量是守桓的,这就是热力学第一定律,即能量转化和守恒原理

2流体的P-V-T关系 2.1纯物质的P-V-T关系 2.2气体的状态方程 2.3对比态原理及其应用 2.4真实气体混合物的P-V-T关系 2.5液体的P-VT性质

8.1概述 8.2吸收过程相平衡基础 8.3吸收过程模型及传质速率方程 8.4吸收(或脱吸)塔计算 8.5其他类型吸收