一、掌握内能、功和热量等概念 . 理解准静态过程 . 二、掌握热力学第一定律，能分析、计算理想气体在等体、等压、等温和绝热过程中的功、热量和内能的改变量

一、电解质溶液 二、可逆电池 三、电解与极化作用 7.1 电化学的基本概念和法拉第定律 7.2 离子的电迁移和迁移数 7.3 电导 电导、电导率、摩尔电导率 电导的测定 电导率、摩尔电导率与浓度的关系 离子独立移动定律 几个有用的关系式 电导测定的一些应用 7．4 强电解质溶液理论简介 7.5 可逆电池的电动势及其应用 电动势的测定 生物电化学 可逆电池的书写方法及电动势的取号 可逆电池的热力学 电动势产生的机理 电极电势和电池的电动势 浓差电池和液体接界电势的计算公式 电动势测定的应用 7.6 可逆电池的热力学 7.7 电动势产生的机理 界面电势差 外电位、表面电势和内电位 电极与溶液间的电位差 电动势的值 E值为什么可以测量 准确断路 7.8 电极电势和电池电动势 7.9 浓差电池和液接电势 7.10 电动势测定的应用 7.11 生物电化学 7.12 理论分解电压 7.13 极化作用 7.14 电解时电极上的反应 7.15 金属的电化学腐蚀和防腐 7.16 化学电源

一、内能(状态量) 实验证明系统从A状态变化到B状态,可以采用做功和传热的方法,不管经过什么过程,只要始末状态确定,做功和传热之和保持不变

1．了解化学变化过程中的热效应、恒容反应热和恒压反应热的概念与测定；会写热化学方程式； 2．初步了解焓的概念，知道焓变是化学反应自发过程的一种驱动力； 3．会进行有关热化学的一般计算； 4．初步了解熵、熵变和绝对熵的概念，知道熵变是化学反应的自发过程的另一种驱动力； 5．初步了解热力学第一、第二、第三定律的概念； 6．初步了解吉布斯自由能及吉布斯-亥姆霍兹方程，初步学会用其判据化学反应的自发性； 1 热化学和焓 Thermochemistry and enthalpy 2 熵和熵变—反应自发性的另一种判据 Entropy and entropy change — judgment for spontaneous reaction 3 自由能——反应自发性的最终判据 Free energy－the determined criterion for the spontaneous process

《热力学 Thermodynamics》课程教学资源（书籍文献）全美经典学习指导系列——工程热力学

1 功热转换的条件第一定律无法说明. 2 热传导的方向性、气体自由膨胀的不可逆性问题第一定律无法说明

一、掌握内能、功和热量等概念 . 理解准静态过程 . 二、掌握热力学第一定律，能分析、计算理想气体在等体、等压、等温和绝热过程中的功、热量和内能的改变量

§4-1 热二律的表述与实质 §4-2 卡诺循环与卡诺定理 §4-3 克劳修斯不等式 §4-4 熵Entropy § 4-5 孤立系统熵增原理 §4-6 熵方程 §4-7 Ex及其计算

§3-1 理想气体状态方程 §3-2 (比)热容Specific Heats §3-3 理想气体的u、h、s和热容 §3-4 理想气体热容、u、h和s的计算 §3-5 研究热力学过程的目的与方法 §3-6 理想气体的等熵过程 §3-7 理想气体热力过程的综合分析 §3-8 活塞式压气机的压缩过程分析

3.1 功、热、内能 3.2 热力学第一定律 3.3 准静态过程 3.4 热容 3.5 绝热过程 3.6 循环过程 3.7 卡诺循环 3.8 致冷循环