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注射剂的定义、特点、给药途径及质量要求 热原的组成、性质、检查方法及除热原措施 注射用溶剂 常用注射用附加剂
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热力学第一定律 热化学(ThermoChemistry) 1.吸热反应&放热反应 2.标准态:指定温度(通常是298.15K),一个标准大气压 标准焓变ΔH°:变化前后物质都处于标准态. 3.热化学方程式:注明状态 标准摩尔焓变△Hm;标准反应焓变ΔrH°
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§ 3.1 准静态过程 § 3.2 功 § 3.3内能、热量、热力学第一定律 § 3.4 热容量 § 3.5绝热过程 § 3.6 循环过程 § 3.7 卡诺循环
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研究不同着火方式的着火机理。 着火过程及方式 链反应速度 链反应的发展过程 着火的热自燃理论 着火的链式反应理论 强迫着火 强迫着火过程 常用点火方法 电火花点火 链反应的延迟期 着火方式与机理 着火温度 热自燃过程分析 着火温度求解 谢苗诺夫公式 热自燃界限 热自燃的延迟期 点火的可燃界限 着火理论基础
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一、传热的三种基本方式 热的传递是由于物体内或系统内的两部分之间的温度差而引起的,净的热流方向总是由高温处向低温处流动。 根据传热机理不同,热的传递有三种方式: 热传导、对流和辐射
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对流传热是在流体流动过程中发生的热量传递现象,它是依靠流体质点的宏观移动进行热量传递的,故与流体的流动情况密切相关。对流分为自然对流和强制对流
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§ 2.1 热力学概论 §2.2 热平衡和热力学第零定律──温度的概念 §2.8 热力学第一定律对理想气体的应用 §2.3 热力学的一些基本概念 §2.4 热力学第一定律 §2.5 准静态过程与可逆过程 §2.6 焓 §2.7 热容 §2.9 Carnot循环 §2.10 Joule– Thomson效应 §2.11 热化学 §2.12 Hess定律 §2.13 几种热效应 §2.14 反应焓变与温度的关系-Kirchhoff定律 §2.15 绝热反应──非等温反应 *§2.16 热力学第一定律的微观诠释 *§2.17 由热力学第零定律导出温度的概念 *§2.18 关于以J(焦耳)作为能量单位的说明
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一、掌握内能、功和热量等概念.理解准静态过程 二、掌握热力学第一定律,能分析、计算理想气体在等体、等压、等温和绝热过程中的功、热量和内能的改变量 三、理解循环的意义和循环过程中的能量转换关系,会计算卡诺循环和其他简单循环的效率. 四、了解可逆过程和不可逆过程,了解热力学第二定律和熵增加原理
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§1—1 基本概念及术语 §1—2 热力学第一定律 §1—3 热容量,关于热的计算 §1—6 熵和熵增原理 §1—7 亥姆霍兹函数和吉布斯函数 §1—8 封闭系统的热力学函数关系
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第一章 绪论 第二章 导热基本定律和稳态导热 第三章 非稳态导热 第四章 导热问题数值基础 第五章 对流传热原理 第六章 单相流体对流传热特征数关联式 第七章 凝结与沸腾传热 第八章 辐射传热 第九章 总传热过程和换热器
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