注射剂的定义、特点、给药途径及质量要求 热原的组成、性质、检查方法及除热原措施 注射用溶剂 常用注射用附加剂

热力学第一定律 热化学(ThermoChemistry) 1.吸热反应&放热反应 2.标准态:指定温度(通常是298.15K),一个标准大气压 标准焓变ΔH°:变化前后物质都处于标准态. 3.热化学方程式:注明状态 标准摩尔焓变△Hm;标准反应焓变ΔrH°

§ 3.1 准静态过程 § 3.2 功 § 3.3内能、热量、热力学第一定律 § 3.4 热容量 § 3.5绝热过程 § 3.6 循环过程 § 3.7 卡诺循环

研究不同着火方式的着火机理。 着火过程及方式 链反应速度 链反应的发展过程 着火的热自燃理论 着火的链式反应理论 强迫着火 强迫着火过程 常用点火方法 电火花点火 链反应的延迟期 着火方式与机理 着火温度 热自燃过程分析 着火温度求解 谢苗诺夫公式 热自燃界限 热自燃的延迟期 点火的可燃界限 着火理论基础

一、传热的三种基本方式 热的传递是由于物体内或系统内的两部分之间的温度差而引起的,净的热流方向总是由高温处向低温处流动。 根据传热机理不同,热的传递有三种方式: 热传导、对流和辐射

对流传热是在流体流动过程中发生的热量传递现象，它是依靠流体质点的宏观移动进行热量传递的，故与流体的流动情况密切相关。对流分为自然对流和强制对流

§ 2.1 热力学概论 §2.2 热平衡和热力学第零定律──温度的概念 §2.8 热力学第一定律对理想气体的应用 §2.3 热力学的一些基本概念 §2.4 热力学第一定律 §2.5 准静态过程与可逆过程 §2.6 焓 §2.7 热容 §2.9 Carnot循环 §2.10 Joule– Thomson效应 §2.11 热化学 §2.12 Hess定律 §2.13 几种热效应 §2.14 反应焓变与温度的关系－Kirchhoff定律 §2.15 绝热反应──非等温反应 *§2.16 热力学第一定律的微观诠释 *§2.17 由热力学第零定律导出温度的概念 *§2.18 关于以J(焦耳)作为能量单位的说明

一、掌握内能、功和热量等概念.理解准静态过程 二、掌握热力学第一定律,能分析、计算理想气体在等体、等压、等温和绝热过程中的功、热量和内能的改变量 三、理解循环的意义和循环过程中的能量转换关系,会计算卡诺循环和其他简单循环的效率. 四、了解可逆过程和不可逆过程,了解热力学第二定律和熵增加原理

§1—1 基本概念及术语 §1—2 热力学第一定律 §1—3 热容量，关于热的计算 §1—6 熵和熵增原理 §1—7 亥姆霍兹函数和吉布斯函数 §1—8 封闭系统的热力学函数关系

第一章 绪论 第二章 导热基本定律和稳态导热 第三章 非稳态导热 第四章 导热问题数值基础 第五章 对流传热原理 第六章 单相流体对流传热特征数关联式 第七章 凝结与沸腾传热 第八章 辐射传热 第九章 总传热过程和换热器