一、酸碱滴定法 二、配位滴定法 三、氧化-还原滴定法 四、沉淀滴定法 五、重量分析法

一.一元弱酸碱 HA 二.两性物质 HA- 三.混合酸碱:强+弱. 弱+弱 四.共轭酸碱:HA+A-

一、酸碱标准溶液溶液的配置与标定 1酸标准溶液 间接法配制,即先配成近似浓度,然后用无水碳酸 钠及硼砂标定。主要为盐酸标准溶液 2.碱标准溶液 间接法配制,一般用二水草酸和邻苯二甲酸氢钾标 定。主要为NaOH标准溶液

一、 多元酸的滴定 判断能否形成突跃及突跃数原则： (1)若CKa1≥10-8 ，Ka1 /Ka2≥104；第一步离解的H+先 被滴定，而第二步离解的H+不同时作用，在第一化 学 计 量 点 出 现 pH 突 跃 ；

缓冲溶液：是一种对溶液的酸度起稳定作用的溶液。 一般缓冲溶液是由弱酸及其共轭碱（如HAc+NaAc），或弱 碱及其共轭酸（如NH3+NH4Cl）组成

一.质子条件式(proton balance equation) 质子条件式：酸碱反应达到平衡时，酸失去的质子 数应等于碱得到的质子数。这种质子等衡关系称为质 子条件，其数学表达式称为质子条件式。 零水准法：是选择溶液中大量存在并参加质子条件转 移的物质为“零水准”（又称参考水准），然后根据 质子转移数相等的数量关系写出质子条件式

一、酸碱滴定法的应用 二、配位滴定法的应用 三、氧化还原滴定法的 应用 四、沉淀滴定法的应用

2.1 酸碱反应及其平衡常数 2.2 酸碱溶液的H+浓度计算

7-1酸碱质子理论 7-2影响酸碱平衡的因素 7-3酸碱水溶液酸度的计算

信阳农业高等专科学校：《无机及分析化学》课程教学资源（PPT课件）酸碱滴定法的应用 3.8.1酸碱标准溶液的配制与标定 3.8.2 CO2对酸碱滴定的影响 第四章 络合滴定法 4.1 概述 4.2 络合平衡