山东理工大家SHANDONGUNIVERSITY OFTECHNOLOGY爆炸福铁生锈希望橡胶的老化和金属的腐蚀等慢一些发生反应的快慢即化学反应速率问题
爆炸 铁生锈 希望橡胶的老化和金属的腐蚀等 慢一些发生 反应的快慢即化学反应速率问题
山东理工大家1.3化学反应的速率SHANDONG UNIVERSITYOFTECHNOLOGY1.3.1反应速率与浓度的关系1.反应速率的表示方法化学反应速率是在一定条件下，反应物或生成物的浓度在单位时间内的变化。根据IUPAC推荐，反应速率U定义为：dcBD=+dtVB
化学反应速率是在一定条件下，反应物或生成物的 浓度在单位时间内的变化。 1.3 化学反应的速率 1.3.1 反应速率与浓度的关系 1. 反应速率的表示方法 根据IUPAC推荐，反应速率定义为： t c d 1 d B B
山东理工大家2.反应物浓度与反应速率的关系SHANDONGUNIVERSITY OFTECHNOLOGY大量研究表明，反应速率与反应物浓度幂乘积成正比。如反应：的反应速率式为：aA + bB → gG + dD福U= kcAcp速率常数k：k大，反应速率快(1)反应物浓度大，反应速率快(2)对于气体参加的反应，增大压强，反应速率增大
(2) 对于气体参加的反应，增大压强，反应速率增大。 (1) 反应物浓度大，反应速率快； y B x A kc c 大量研究表明，反应速率与反应物浓度幂乘积成 正比。如反应： aA + bB gG + dD 的反应速率式为： 2. 反应物浓度与反应速率的关系 速率常数k ： k大，反应速率快
山东理工大家1.3.2反应速率与温度的关系SHANDONGUNIVERSITY OFTECHNOLOGY1）范特霍夫经验规则温度每升高10K，反应速率一般增加2~4倍U(T +10K)k(T +10K)=2~4k(T)D(T)在温度变化不大或粗略计算时可用上式2）阿仑尼乌斯方程ERTk=Ae温度越高，k值就越大，i.对同一反应来说(Ea相同)反应速率也越快；反之，温度越低，k值就越小反应速率也越慢ii.在相同温度下，活化能Ea越小，其k值就越大，反应速率越快
1) 范特霍夫经验规则 温度每升高10K，反应速率一般增加24倍。 在温度变化不大或粗略计算时可用上式。 2 ~ 4 ( ) ( 10K) ( ) ( 10K) k T k T T T 2）阿仑尼乌斯方程 1.3.2反应速率与温度的关系 i.对同一反应来说(Ea相同)，温度越高，k值就越大，反应速率也 越快；反之，温度越低，k值就越小反应速率也越慢； ii.在相同温度下，活化能Ea越小，其k值就越大,反应速率越快。 RT E k A a e
山东理工大客SHANDONG UNIVERSITYOFTECHNOLOGY阿仑尼斯方程温度改变反应速率常数kERTk= Ae福A：指前因子，与T、c无关R：摩尔气体常数，8.314Jmol-1.K-1;T：热力学温度K；Ea：为活化能
阿仑尼乌斯 方程 温度改变反应速率常数 k A：指前因子，与T、c无关; R：摩尔气体常数，8.314 Jmol1 K1； T：热力学温度K； Ea：为活化能 RT E k A a e
山东理工大家3)反应的活化能SHANDONGUNIVERSITYOFTECHNOLOGY化学反应速率理论之有效碰撞理论1918年，路易斯提出：α相互碰撞是反应进行的前提，碰撞频率高，反应速率大（发生化学反应的碰撞）的条件*有效碰撞活化能Ea：碰撞发生反应的分子必须具有较高的能量这种具有较高的能量分子为活化分子，反应的活化能就是活化分子具有的最低能量与体系分子平均能量的差值
化学反应速率理论之有效碰撞理论 1918年，路易斯提出： v相互碰撞是反应进行的前提，碰撞频率高，反应速率大； v有效碰撞（发生化学反应的碰撞）的条件： 活化能Ea：碰撞发生反应的分子必须具有较高的能量， 这种具有较高的能量分子为活化分子，反应的活化能就是活 化分子具有的最低能量与体系分子平均能量的差值。 3) 反应的活化能
山东理工大客SHANDONGUNIVERSITY OFTECHNOLOGY活化分子Ek：平均能量E。：有效碰撞的A最低能量NIEa：活化能Ea=Eo- EkEEkEa越大，活化分子数越少，反应速率越小Ea越小，活化分子数越多，反应速率越大
Δ N / N Δ E EK E 0 E a Ek : 平均能量 E0 : 有效碰撞的 最低能量 Ea : 活化能 活化分子 Ea = E0 Ek E a越大，活化分子数越少，反应速率越小 E a越小，活化分子数越多，反应速率越大
山东理工大家SHANDONGUNIVERSITYOFTEHNOLOGY三十年代，埃林（Eyring）提出，化学反应必须经过中间的一个过渡状态，即反应物分子先形成活化配合物NO2(g) + CO(g) = NO(g) + CO2(g)活化中间体E*Ea(逆)E(正)?-aN----.-)E活化中间体AHE*-E, =EaE2 - E, = △HA反应的活化能越大，反应速率就越慢，反之亦然
三十年代，埃林（Eyring）提出，化学反应必须经过中 间的一个过渡状态，即反应物分子先形成活化配合物。 NO2 (g) + CO(g) = NO(g) + CO2 (g) 【 】 N O O C O E E H E E 2 1 *- 1 Ea E a(正) 活化中间体E* E a(逆) ΔH E1 E2 活化中间体 反应的活化能越大，反应速率就越慢，反之亦然
山东理工大家4）催化剂对反应速率的影响SHANDONGUNIVERSITYOFTECHNOLOGYi.催化剂：能显著改变化学反应速率，但不改变平衡位置，而在反应结束后其自身的质量、组成和化学反应性质基本不变的物质。催化剂有正、负两种。i.催化剂特性催化剂通过改变反应历程，改变活化能，改变反应速率：心催化剂同时加快正、逆反应速率，缩短平衡到达时间，但不能改变反应的热效应必催化剂有选择性&反应前后催化剂的质量、组成和化学性质基本不变
ii.催化剂特性 v 催化剂通过改变反应历程，改变活化能，改变反应速率； v 催化剂同时加快正、逆反应速率，缩短平衡到达时间，但不能 改变反应的热效应。 v催化剂有选择性； v反应前后催化剂的质量、组成和化学性质基本不变。 i.催化剂：能显著改变化学反应速率，但不改变平衡位置，而 在反应结束后其自身的质量、组成和化学反应性质基本不变的 物质。催化剂有正、负两种。 4）催化剂对反应速率的影响
山东理工大家SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY福东