化学分析试卷 班级 姓名 分数 一、选择题（共12题20分） 1.2分(2901) 290 当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少 相差 (A)0.09V B)0.18V (C)0.27V (D)0.36V 下面四种表述中，正确的是- (1)置信水平定得越高越好 (2)置信水平太高，对总体平均值的估计往往失去意义 ()置信水平越高置信区间越宽 (4)置信水平越高置信区间越窄 (A)12 (B)2,3 (C)3,4 D)4.1 3.2分(0918) 0918 反应2A+3B→2A+3B2到达化学计量点时电位是 (A)[pe(A)+9(B/2 (B)[2p9(A+3p°(B/5 (C)3o9(A)+2e9(B/5 (D)6p9(A)-p9(B)y0.059 4.2分(0202) 0202 以下情况产生的误差属于系统误差的是 ()指示剂变色点与化学计量点不一致 B)滴定管读数最后一位估测不准 (C)称样时砝码数值记错 (D)称量过程中天平零点稍有变动 5.2分(0212) 0212 测定铁矿中F®的质量分数，求得置信度为95%时平均值的置信区间为35.21%士 0.10%。对此区间的正确理解是. (A)在已测定的数据中有95%的数据在此区间内 (B)若再作测定、有95%将落入此区间内
化学分析试卷 班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共 12 题 20 分 ) 1. 2 分 (2901) 2901 当两电对的电子转移数均为 1 时，为使反应完全度达到 99.9%，两电对的条件电位至少 相差-( ) (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 2. 2 分 (4277) 4277 下面四种表述中，正确的是-( ) (1) 置信水平定得越高越好 (2) 置信水平太高，对总体平均值的估计往往失去意义 (3) 置信水平越高置信区间越宽 (4) 置信水平越高置信区间越窄 (A)1,2 (B)2,3 (C)3,4 (D)4,1 3. 2 分 (0918) 0918 反应 2A+ + 3B4+ → 2A4++3B2+到达化学计量点时电位是 -( ) (A) [ (A) + (B)]/2 (B) [2 (A)+ 3 (B)]/5 (C) [3 (A)+ 2 (B)]/5 (D) 6[ (A) - (B)]/0.059 4. 2 分 (0202) 0202 以下情况产生的误差属于系统误差的是-( ) (A) 指示剂变色点与化学计量点不一致 (B) 滴定管读数最后一位估测不准 (C) 称样时砝码数值记错 (D) 称量过程中天平零点稍有变动 5. 2 分 (0212) 0212 测定铁矿中 Fe 的质量分数, 求得置信度为 95％时平均值的置信区间为 35.21%± 0.10%。对此区间的正确理解是-( ) (A) 在已测定的数据中有 95％的数据在此区间内 (B) 若再作测定, 有 95％将落入此区间内
(C)总体平均值u落入此区间的概率为95% (D)在此区间内包括总体平均值的把握有95% 6.2分(4239) 4239 对某NaOH溶液标定了四次，平均值为0.1258moL,其中三次的偏差为 0.0004molL -0.0006molL,0.0003mol/L。另一次的结果应为 (A)0.1259mol/L (B)0.1258mol/I (C)0.1257mol/1 (D0.1256mol/L 7.2分(4255) 4255 以下产生误差的四种表述中，属于随机误差的是 示剂变色点与化学计量点不 后一位估计不准 (3)称量过程中天平零点稍有变动 (④)天平的砝码未经校准 (A)12B3.4 (C2,3 D)1,4 8.2分(4256 4256 以下产生误差的四种表述中，属于系统误差的是。 (1)指示剂变色点与化学计量点不一致 (2)滴定管读数最后一位估计不准 (3)称量过程中天平零点稍有变动 (4)天平的砝码未经校准 (A)12(B)3.4 (C)2,3 D)1.4 9.1分1068) 1068 莫尔法测定C含量时，要求介质的pH在6.50范围内若酸度过高则( (A)AgCI沉淀不完全 (B)AgCI吸附CT增强 (C)Ag:CrO.4沉淀不易形成 (D)AgCI沉淀易胶溶 *.1分(3305) 3305 除去烧杯煮水后产生的水垢应选用一 (A)NaOH (B)NHs (C)H2SO (D)HCI 11.1分(0502) 0502 将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为一 (A)中性 B)现性 (C)酸性 (D)不能确定其酸碱性
(C) 总体平均值落入此区间的概率为 95％ (D) 在此区间内包括总体平均值的把握有 95％ 6. 2 分 (4239) 4239 对某 NaOH 溶液标定了四次，平均值为 0.1258mol/L , 其中三次的偏差为 0.0004mol/L ， -0.0006mol/L , 0.0003mol/L 。另一次的结果应为-( ) (A)0.1259mol/L (B)0.1258mol/L (C)0.1257mol/L (D)0.1256mol/L 7. 2 分 (4255) 4255 以下产生误差的四种表述中，属于随机误差的是-（ ） (1) 指示剂变色点与化学计量点不一致 (2) 滴定管读数最后一位估计不准 (3) 称量过程中天平零点稍有变动 (4) 天平的砝码未经校准 （A）1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4 8. 2 分 (4256) 4256 以下产生误差的四种表述中，属于系统误差的是-（ ） （1） 指示剂变色点与化学计量点不一致 （2） 滴定管读数最后一位估计不准 （3） 称量过程中天平零点稍有变动 （4） 天平的砝码未经校准 （A）1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4 9. 1 分 (1068) 1068 莫尔法测定 Cl-含量时,要求介质的 pH 在 6.5~10 范围内,若酸度过高则-( ) (A) AgCl 沉淀不完全 (B) AgCl 吸附 Cl-增强 (C) Ag2CrO4沉淀不易形成 (D) AgCl 沉淀易胶溶 *. 1 分 (3305) 3305 除去烧杯煮水后产生的水垢应选用-( ) (A) NaOH (B) NH3水 (C) H2SO4 (D) HCl 11. 1 分 (0502) 0502 将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈黄色,该溶液的酸碱性为-( ) (A) 中性 (B) 碱性 (C) 酸性 (D) 不能确定其酸碱性
12.1分(0903) 0903 在含有Fe和Pe“的溶液中，加入下述何种溶液，Fe+Fe电对的电位将升高不考虑 离子强度的影响) (A)稀HSO (B)HCI (C)NHF (D)邻二氨菲 二、填空题（共15题30分） 13.2分(3007) 3007 分析硅酸盐中的铁含量时，为使称量形式FεO,的质量即为试样中Fe的质量分数，应准 确称取试样 -g. [MFez0r159.7,AFeF55.85] 2分 为以下实验选择试剂规格（请填A,B) (I)用直接法配制EDTA标准溶液 (②)配制大量EDTA溶液，待标定后作滴定剂 (③)配制EDTA溶液作掩蔽剂 (A)基准试剂 (B)分析纯试剂 15.2分(0359) 0359 O.1mol/L(NH4).HPO4溶液的质子条件式是 0.1 mol/LH2S(04溶液的质子条件式是 16.2分(0927) 0927 根据下表所给数据 判断以下滴定中化学计量点前后的值 滴定体系 (V 化学计量点前0.1%化学 化学计量点后0.1% 滴定Fe和 Fe”滴定Sn于 0.32 0.50 17.2分(0283) 0283 以正确的有效数字表示下列计算结果 -0100x250-010o0x1800x1703x10% 1.000×1000 18.2分(3065) 3065 某一天然水样中含有C、C0之、PO、S0,2等杂质，应采用 方法测定C
12. 1 分 (0903) 0903 在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑 离子强度的影响)-( ) (A) 稀 H2SO4 (B) HCl (C) NH4F (D) 邻二氮菲 二、填空题 ( 共 15 题 30 分 ) 13. 2 分 (3007) 3007 分析硅酸盐中的铁含量时,为使称量形式 Fe2O3 的质量即为试样中 Fe 的质量分数,应准 确称取试样 g。 [Mr(Fe2O3)=159.7, Ar(Fe)=55.85] 14. 2 分 (3315) 3315 为以下实验选择试剂规格(请填 A,B) (1) 用直接法配制 EDTA 标准溶液_ (2) 配制大量 EDTA 溶液,待标定后作滴定剂_ (3) 配制 EDTA 溶液作掩蔽剂_ （A）基准试剂 （B）分析纯试剂 15. 2 分 (0359) 0359 0.1 mol/L (NH4)2HPO4 溶液的质子条件式是_ _。 0.1 mol/L H2SO4溶液的质子条件式是_。 16. 2 分 (0927) 0927 根据下表所给数据, 判断以下滴定中化学计量点前后的值: 滴定体系 (V) 化学计量点前 0.1% 化学计量点 化学计量点后 0.1% Ce4+滴定 Fe2+ 0.86 1.06 Fe3+滴定 Sn2+ 0.32 0.50 17. 2 分 (0283) 0283 以正确的有效数字表示下列计算结果 100% 1.000 1000 (0.1000 25.00 0.1000 18.00) 17.03 w(x) 18. 2 分 (3065) 3065 某一天然水样中含有 Cl-、CO3 2-、PO4 3-、SO4 2-等杂质,应采用_方法测定 Cl-
的含量，这是因为 19.2分(1305) 1305 各级试剂所用标签的颜色为填AB,C,D) (1)优级纯 (A)红色 (2)分析纯 (B) 苗住 (C) (4)实验试剂 (D) 绿色 20.2分(0341) 0341 HPO,的pK1=2.12,pK2=7.20,pK=12.36,则P0的pK1= ,pKb= 21.2分(0926 0926 向20.00mL0.1000molL的Ce“溶液中分别加入15.00mL、25.00mL0.1000molL FeCk,.平衡时体系的电位分别为 [(Ce/Ce)=1.44 V.(Fe"/Fe)=0.68 V] 22.2分(2287 287 对某试样进行多次平行测定，各单次测定的偏差之和应为一；而平均偏差 应 23.2分(2980) 2980 97.31mL0.05480 mol/Lk溶液和97.27mL0.1098mol/LNaS,0,溶液混合，加几滴淀粉溶 液，混合液是 色，因为 24.2分(0245) 0245 测定明矾中铝的质量分数，经九次测定得x=10.79%,3=0.042%,查表知6s,8=231, 置信度为95%时平均值的置信区间是 25.2分(0929) 0929 根据下表所给数据，判断用Ce“滴定Fe时表中各点的p值(W: 浓度 化学计量点前01%化学计量点化学计量点后0.1% 0 0.86 1.06 .20
的含量,这是因为_。 19. 2 分 (1305) 1305 各级试剂所用标签的颜色为(填 A,B,C,D) (1) 优级纯 _ （A） 红色 (2) 分析纯 _ （B） 黄色 (3) 化学纯 _ （C） 蓝色 (4) 实验试剂 _ （D） 绿色 20. 2 分 (0341) 0341 H3PO4的 pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36, 则 PO4 3-的 pKb1 = _, pKb2 = _, pKb3 = _。 21. 2 分 (0926) 0926 向 20.00 mL 0.1000 mol/L 的 Ce4+溶液中分别加入 15.00 mL、 25.00 mL 0.1000 mol/L FeCl2, 平衡时体系的电位分别为 _, _。 [ (Ce4+/Ce3+)= 1.44 V, (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V] 22. 2 分 (2287) 2287 对某试样进行多次平行测定，各单次测定的偏差之和应为 ；而平均偏差 应 。 23. 2 分 (2980) 2980 97.31mL 0.05480mol/L I2 溶液和 97.27mL 0.1098mol/L Na2S2O3溶液混合，加几滴淀粉溶 液，混合液是_色，因为_。 24. 2 分 (0245) 0245 测定明矾中铝的质量分数，经九次测定得x = 10.79％, s = 0.042%, 查表知 t0.05,8= 2.31, 置信度为 95%时平均值的置信区间是_。 25. 2 分 (0929) 0929 根据下表所给数据, 判断用 Ce4+滴定 Fe2+时表中各点的值(V): 浓度 化学计量点前 0.1% 化学计量点 化学计量点后 0.1% 0.10 mol/L 0.86 1.06 1.26 0.010 mol/L
26.2分(0234) 0234 某重量法测定Se的溶解损失为18mgSe,如果用此法分析约含18%Se的试样，当称样 量为0.400g时，测定的相对误差是 27.2分(0928) 0928 根据下表所给数据，判断用0.1 mol/L Fe3滴定0.05 mol/L Sn2时，化学计量点后0.1% 的o值V。 化学计量点前0.1%■化学计量点化学计量点后0.1% 0.23 0.32 三、计算题（共4题30分） 28.10分(1153) 15 某金属离子M+能与过量的络合剂X生成络离子MX,并在350nm处有最大吸收。今有 两份含M+及X的溶液，M2*的总浓度均为5.0×10mol/L,而X的总浓度分别为0.20mol/L及 2.50×103mol/L,用1.0cm比色皿于350nm处分别测得其吸光度为0.80和0.64。设在第一种 情况下M+完全被络合求MX:的总稳定常数。 29.10分(0760) 0760 在pH=5.5时，以二甲酚橙为指示剂，用2.000×102 mol/L EDTA滴定浓度均为2.000X 102 mol/L Pb2、A溶液中的Pb2+,若加入NH,F掩蔽AI+,并使终点时游离F的浓度为1.0 ×10mol几试计算终点误差。 己知：IgK(AIY)=16.3,IgK(PbY18.0, pH-5.5时，am-l05,pPb(二甲酚橙上7.6，aAow=10P,aoH=l, A1F%2的g-gA分别为6.1,112,15.0,17.7,19.4,19.7。 30.5分(5107m 5107 浓度均为0.0100molL的金属离子M与试剂R等体积混合后，生成带色络合物MR 已知该络合物的离解常数为6.00x101,在550nm处的摩尔吸光系数为450U(mol-cm),计 算用lcm比色皿，在该波长下的吸光度值。 31.5分(3025) 3025 计算CuS在纯水中的溶解度。 [pKsp(CuS)=35.2.pK(H2S)-7.1,pK(H2S)=12.9] 四、问答题（共3题20分） 32.10分(0663) 066: 若在HC00H(pK,=6.2)介质中，用0.10molL强酸SH2滴定0.10molL强碱S,某同学
26. 2 分 (0234) 0234 某重量法测定 Se的溶解损失为 1.8 mg Se,如果用此法分析约含 18％ Se 的试样, 当称样 量为 0.400 g 时, 测定的相对误差是_。 27. 2 分 (0928) 0928 根据下表所给数据, 判断用 0.1 mol/L Fe3+滴定 0.05 mol/L Sn2+时, 化学计量点后 0.1% 的值(V)。 化学计量点前 0.1% 化学计量点 化学计量点后 0.1% 0.23 0.32 三、计算题 ( 共 4 题 30 分 ) 28. 10 分 (1153) 1153 某金属离子 M 2+能与过量的络合剂 X -生成络离子 MX3 - ,并在 350nm 处有最大吸收。今有 两份含 M 2+及 X -的溶液,M2+的总浓度均为 5.0×10-4mol/L,而 X -的总浓度分别为 0.20mol/L 及 2.50×10-3mol/L,用 1.0cm 比色皿于 350nm 处分别测得其吸光度为 0.80 和 0.64。设在第一种 情况下,M2+完全被络合,求 MX3 -的总稳定常数。 29. 10 分 (0760) 0760 在 pH=5.5 时, 以二甲酚橙为指示剂, 用 2.000×10-2mol/L EDTA 滴定浓度均为 2.000× 10-2mol/L Pb2+、Al3+溶液中的 Pb2+ , 若加入 NH4F 掩蔽 Al3+ , 并使终点时游离 F -的浓度为 1.0 ×10-2mol/L, 试计算终点误差。 已知: lgK(AlY)=16.3, lgK(PbY)=18.0; pH=5.5 时, Y(H)=105.5, pPbt (二甲酚橙)=7.6, Al(OH)=100.4 , Pb(OH)=1, AlF6 3-的 lg1~lg6分别为 6.1,11.2,15.0,17.7,19.4,19.7。 30. 5 分 (5107) 5107 浓度均为 0.0100mol/L 的金属离子 M 与试剂 R 等体积混合后，生成带色络合物 MR。 已知该络合物的离解常数为 6.0010-4，在 550nm 处的摩尔吸光系数为 450L/（molcm），计 算用 1cm 比色皿，在该波长下的吸光度值。 31. 5 分 (3025) 3025 计算 CuS 在纯水中的溶解度。 [pKsp(CuS)=35.2, pKa1(H2S)=7.1, pKa2(H2S)=12.9] 四、问答题 ( 共 3 题 20 分 ) 32. 10 分 (0663) 0663 若在 HCOOH(pKs = 6.2)介质中, 用0.10 mol/L 强酸 SH2 +滴定 0.10 mol/L 强碱 S - , 某同学
计算化学计量点及化学计量点后0.1%的SH,力得： 化学计量点 [SH=S]=√K,=1031 化学计量点后01%SH7=01x10.10 问此结果是否合理，错在哪里？如何改正？由计算结果推出此滴定突跃是多少？能否准 确滴定？ 33.5分(2110) 2110 利用生成BaSO,沉淀在重量法中可以准确测定Ba或SO2,但此反应用于容量滴定，即 用Ba滴定S02或相反滴定，却难以准确测定，其原因何在？ 34.5分(3068) 3068 能否用莫尔法直接滴定Ag?为什么？
计算化学计量点及化学计量点后 0.1%的[SH2 + ]得: 化学计量点: [SH2 + ] = [S- ] = Ks = 10-3.1 化学计量点后 0.1%: [SH2 + ] = 01 10 2 3 . = 10-4.3 问此结果是否合理,错在哪里?如何改正?由计算结果推出此滴定突跃是多少? 能否准 确滴定? 33. 5 分 (2110) 2110 利用生成 BaSO4沉淀在重量法中可以准确测定 Ba2+或 SO4 2- ,但此反应用于容量滴定,即 用 Ba2+滴定 SO4 2-或相反滴定,却难以准确测定,其原因何在? 34. 5 分 (3068) 3068 能否用莫尔法直接滴定 Ag+ ? 为什么?