③r大，z+大（如碳酸盐） 碳酸盐同硝酸盐相比，阴离子半径相近[r(CO32-)=185pm, rNO3)=189pm,但电荷多了一倍，水化程度升高，△Sm减 小幅度增加，破坏晶格的熵增能被水合熵减所抵消，结果是溶 解熵减小，即△Sm为负值。因此，尽管不少碳酸盐的△H为 负值（如Mg2+、Ca2+、Sr2+),但却难于溶解。 ④z+大，Z大（如镧系磷酸盐） 当阴阳离子均为高价时（如镧系元素的磷酸盐），由于电荷高， 水化熵占优势，使得其溶解熵△，Sm负值更大，均为难熔盐。即 使是由一价阴离子F一组成的高价阳离子盐也不例外。 最后需要强调的是，以△，G>0或<0作为易溶或难溶的分界 线并不十分确切，如K,SO4NaSO4,其△，Gm均大于0，但都 是易溶的。因为在通常的概念中，盐类溶解量达到0.01olL-1时 就认为是易溶的，溶解量小于0.01molL-1就认为是微溶或难溶 的。③ r－大，z＋大(如碳酸盐) 碳酸盐同硝酸盐相比，阴离子半径相近[r(CO3 2－)＝185 pm， r(NO3 －)＝189 pm]，但电荷多了一倍，水化程度升高，△h Sm θ减 小幅度增加，破坏晶格的熵增能被水合熵减所抵消，结果是溶 解熵减小，即△s Sm θ为负值。因此，尽管不少碳酸盐的△sHm θ为 负值(如Mg2＋ 、Ca2＋ 、Sr2＋)，但却难于溶解。 ④ z＋ 大，z－大(如镧系磷酸盐) 当阴阳离子均为高价时(如镧系元素的磷酸盐)，由于电荷高， 水化熵占优势，使得其溶解熵△s Sm θ负值更大，均为难熔盐。即 使是由一价阴离子F－组成的高价阳离子盐也不例外。 最后需要强调的是，以△sGm θ>0或<0作为易溶或难溶的分界 线并不十分确切，如K2 SO4、Na2 SO4，其△sGm θ均大于0，但都 是易溶的。因为在通常的概念中, 盐类溶解量达到0.01 mol·L－1时 就认为是易溶的，溶解量小于0.01 mol·L－1就认为是微溶或难溶 的