①MgCO3沉淀溶于稀HCl; ②Fe(OH)3沉淀溶于稀H2SO4 10、向下列溶液中通H2S至饱和,计算溶液中残留的Cu2浓度 ①0.10 mol/ CuSo4,②0.10 mol/l CuSO4和1.0mo/HCl (提示:要考虑反应Cu2++H2S Cus +2H H+ SO4 HSO l1、比较下列硫化物在酸中溶解的难易,为什么? 硫化物 CuS PbS Mns ZnS KsP 85×10453.4×10-281.4×1015 1.2×10-23 2、说明下列转化反应能否发生?为什么?(求出平衡常数K并加以分析) ① AgRo4转化为AgCl ②AgI转化为AgC ③SrSO4转化为SrCO (KsP.AgCo4=90×10-12 KsP.AsC=1.56×10710 1.5×10-16 KsP.sso4=3×1 Ksp.sco3=3×10-10 KsP.HE=4×1053 Ke田4p-=1.0×1030) 13、查找有关数据,求下列反应的平衡常数K,计算结果说明了什么? HgS+2H*+41=[Hgl4]2+H2S22 ① MgCO3 沉淀溶于稀 HCl； ② Fe(OH)3 沉淀溶于稀 H2SO4； 10、向下列溶液中通 H2S 至饱和，计算溶液中残留的 Cu 2+浓度。 ① 0.10mol/l CuSO4, ② 0.10mol/l CuSO4 和 1.0mol/l HCl （提示：要考虑反应 Cu 2+ + H2S CuS + 2H+ H+ + 2− SO4 − HSO4 ） 11、比较下列硫化物在酸中溶解的难易，为什么？ 硫化物 CuS PbS MnS ZnS KSP 8.5×10－45 3.4×10－28 1.4×10－15 1.2×10－23 12、说明下列转化反应能否发生？为什么？（求出平衡常数 K 并加以分析） ①AgCrO4 转化为 AgCl ②AgI 转化为 AgCl ③SrSO4 转化为 SrCO3 （KSP·Ag2CrO4 = 9.0×10－12 KSP·AgCl = 1.56×10－10 KSP·AgI = 1.5×10－16 KSP·SrSO4 = 3×10－7 KSP·SrCO3 = 3×10－10 KSP·HgS = 4×10－53 K 稳·[HgI4]2－ = 1.0×1030） 13、查找有关数据，求下列反应的平衡常数 K，计算结果说明了什么？ HgS + 2 H+ + 4 I － = [HgI4] 2－ + H2S