①AgCl与Ag2CrO4哪一种先沉淀析出? ②当Ag2CrO4开始沉淀时,溶液中Cl离子浓度为多大? ③在500ml溶液中尚含Cl离子多少克? KspAgC1=1.56×10710,Ks9 e Ap2CrO4=90×10712 AgIO3的Ksp=1.0×10-8,Ag2CrO4的KsP=9.0×1012。通过计算说明。 ①哪一种化合物的溶解度(mol)大? ②在0.01 mol/ AgNO3中哪一种溶解度大? 计算结果说明了什么问题? 4、取50ml0.020mol/BaCl2溶液,加入50m10.0020 mol/ naSO4溶液是否产生沉淀? BaSO4的KsP=1.08×10710 5、设有一溶液含有1×10-4mo/Ba2+及0.1moSr2+,如欲以K2CrO4为沉淀试剂 使此两离子严格分离(设残留在溶液中的[Ba2+]=10moM而S2不沉淀),则CrO4离子 浓度应保持于何种限度之间?大于或小于此限度,将产生何种情况? Ks 6、今有一溶液,每毫升含有Mg2+与Fe”各1mg,试计算 ①能使Mg(OH)2及Fe(OH)沉淀析出的最低pH值各为多少? SP FEOH=1.1×10736, KSP My oh2=1.2×101 ②Mg2及Fe3的沉淀完全的pH值。(以10-5计) ③定性分离Mg2及Fe的p值范围是多少? 7、①如欲使1.0×10-mol/Pb生成PbS沉淀。而25×10-2moFe2+不生成FeS 沉淀,S离子浓度应控制在何种范围? ②若通过H2S使溶液饱和以达到分离的目的(设残留在溶液中的[Pb2]=10M), H浓度应控制在何种范围? KsP Fes=3.8×1019,Ksp.ps=3.4×10728 H2S的Ka1=57×108,Ka2=12×10-15, 8、lml0.020 mol/ HCl溶液中含有Cu2离子5mg,在室温下通HS使达到饱和,于 是析出CuS沉淀,问沉淀反应达到平衡之后,残留于溶液中的Cu2+离子浓度(mg/ml计) 多大?注意:计算时不可忽略由反应而产生的H离子浓度。( KsP Cus=8.5×10-45) 9、利用溶度积原理解释下列实验现象:(要求写出反应方程式并求K,最后进行讨 论)21 ① AgCl 与 Ag2CrO4 哪一种先沉淀析出？ ② 当 Ag2CrO4 开始沉淀时，溶液中 Cl－离子浓度为多大？ ③ 在 500ml 溶液中尚含 Cl－离子多少克？ KSP AgCl = 1.56×10－10 , KSP Ag2CrO4 =9.0×10－12。 3、AgIO3 的 Ksp =1.0×10－8，Ag2CrO4 的 KSP=9.0×10－12。通过计算说明。 ① 哪一种化合物的溶解度（mol/l）大？ ② 在 0.01 mol/l AgNO3 中哪一种溶解度大？ 计算结果说明了什么问题？ 4、取5.0ml 0.020mol/l BaCl2溶液，加入5.0ml 0.0020mol/l Na2SO4溶液是否产生沉淀？ BaSO4 的 KSP=1.08×10－10 5、设有一溶液含有 1×10－4mol/l Ba2+及 0.1 mol/l Sr 2+，如欲以 K2CrO4 为沉淀试剂， 使此两离子严格分离（设残留在溶液中的[Ba2+]=10－6mol/l 而 Sr 2+不沉淀），则 2- CrO4 离子 浓度应保持于何种限度之间？大于或小于此限度，将产生何种情况？ KSP SrCrO4 = 3.6×10－5，KSP BaCrO4 = 1.6×10－10 6、今有一溶液，每毫升含有 Mg 2+与 Fe3+各 1mg，试计算 ① 能使 Mg(OH)2 及 Fe(OH)3 沉淀析出的最低 pH 值各为多少？ KSP Fe(OH)3 =1.1×10－36，KSP Mg(OH)2 =1.2×10－11 ② Mg2+及 Fe 3+的沉淀完全的 pH 值。（以 10－5 计） ③ 定性分离 Mg2+及 Fe 3+的 pH 值范围是多少？ 7、①如欲使 1.0×10－4mol/l Pb2+生成 PbS 沉淀。而 2.5×10－2mol/l Fe 2+不生成 FeS 沉淀，S －2 离子浓度应控制在何种范围？ ②若通过 H2S 使溶液饱和以达到分离的目的（设残留在溶液中的[Pb2+]=10－6M）， H+浓度应控制在何种范围？ KSP FeS=3.8×10－19，KSP·PbS=3.4×10－28 H2S 的 Ka1=5.7×10－8，Ka2=1.2×10－15， 8、1ml 0.020mol/l HCl 溶液中含有 Cu2+离子 5mg，在室温下通 H2S 使达到饱和，于 是析出 CuS 沉淀，问沉淀反应达到平衡之后，残留于溶液中的 Cu2+离子浓度（mg/ml 计） 多大？注意：计算时不可忽略由反应而产生的 H+离子浓度。(KSP CuS =8.5×10－45 ) 9、利用溶度积原理解释下列实验现象：（要求写出反应方程式并求 K，最后进行讨 论）