18、配制ph=95的缓冲溶液,应在1升1.0mol氨溶液中加入多少克固体NHCl? (忽略体积变化) 19、求10moH2C2O4溶液中的p值及C2O2-]? (Ka1=600×102,Ka2=600×105) 20、求0.010mo/NaS的水解度及pH?(Ka=9.0×103,Ka2=1.0×1012) 21、将114克NaCO3·10H2O晶体溶于200ml水中,计算溶液的pH值 22、要配制pH为500的缓冲溶液,需称取多少克NaAc·3H2O固体溶于300m10.50 mol/ HAc中? 23、欲配制pH=3的缓冲溶液,现有下列物质选用,哪种适合? ① HCOoH Ka=1.8×10-4 ②HA Ka=1.75×10-5 ③NHH2 Kb=1.77×10 24、计算饱和硫化氢水溶液(0.10mol)中H],[S2-]。如果溶液的pl=200,此 时H2S溶液中的S2一]为多少?计算结果说明了什么? 25、某一元弱酸与36.12ml0100mo的NaOH溶液混合,(两者摩尔数相等),此 时再加入1806ml0.100 mol/ HCl测得溶液的pH值为492,计算该弱酸的电离常数 6、试判断下列化学反应方向,用质子论说明其原因 ①HAC+CO3 HCO+AC ②HS+HPO H, PO4 +S2 ③H2O+SO2 HSO, +OH ④H2O+H2O= H2O*+OH 沉淀溶解平衡 1、10m10.20 M MeCI2和10m10.20mo氨水混合,并向溶液中投入固体NH4Cl,问 至少要加入多少克的NHC方不致产生Mg(OH沉淀?(KsP=1.2×101,Kb=1.77×10 2、将AgNO3溶液逐滴加到含有C和CO2离子的溶液中,若[CO2]= [CI]=0.10mo,问20 18、配制 pH=9.5 的缓冲溶液，应在 1 升 1.0 mol/l 氨溶液中加入多少克固体 NH4Cl？ （忽略体积变化） 19、求 1.0 mol/l H2C2O4 溶液中的 pH 值及[ 2− C2O4 ]？ （Ka1=6.00×10-2 , Ka2=6.00×10-5） 20、求 0.010 mol/l NaHS 的水解度及 pH？（Ka1=9.0×10-8 , Ka2=1.0×10-12） 21、将 11.4 克 Na2CO3·10H2O 晶体溶于 200ml 水中，计算溶液的 pH 值。 22、要配制 pH 为 5.00 的缓冲溶液，需称取多少克 NaAc·3H2O 固体溶于 300ml 0.50 mol/l HAc 中？ 23、欲配制 pH=3 的缓冲溶液，现有下列物质选用，哪种适合？ ① HCOOH Ka=1.8×10－4 ② HAc Ka=1.75×10－5 ③ NH3H2O Kb=1.77×10－5 24、计算饱和硫化氢水溶液（0.10 mol/l）中[H+ ]，[S2－]。如果溶液的 pH=2.00，此 时 H2S 溶液中的[S2－]为多少？计算结果说明了什么？ 25、某一元弱酸与 36.12 ml 0.100mol/l 的 NaOH 溶液混合，（两者摩尔数相等），此 时再加入 18.06 ml 0.100mol/l HCl 测得溶液的 pH 值为 4.92，计算该弱酸的电离常数。 26、试判断下列化学反应方向，用质子论说明其原因： ① HAC+ 2− CO3 − HCO3 + − AC ② HS－ + − H2PO4 H3PO4 +S2－ ③ H2O+ 2− SO4 − HSO4 +OH－ ④ H2O + H2O H2O++ OH－ 沉淀溶解平衡 1、10ml 0.20M MgCl2 和 10ml 0.20 mol/l 氨水混合，并向溶液中投入固体 NH4Cl，问 至少要加入多少克的 NH4Cl 方不致产生 Mg(OH)2 沉淀？（KSP=1.2×10－11，Kb=1.77×10 －5）。 2、将 AgNO3 溶液逐滴加到含有 Cl－和 2- CrO4 离子的溶液中，若[ 2- CrO4 ] = [Cl－ ]=0.10mol/l，问