10、计算下列溶液的pH值 ①0.010molH2SO4(要考虑第二步电离平衡) ②0.010mol/HPO4 ③0.010 mol/ Ba(Oh)2 ④40克NaOH溶于水,配成1升溶液 ⑤20×105mo/HCl ll、写出一列盐类水解的离子方程式及pH值(设均浓度为0.10mol·141) ①NH4C;②Mg(NO3)2;③Fe2(SO;)3[Fe3+(aq)pKa=2.2 ④K2CO3:⑤NaPO4 ⑥NH4CN 12、计算下列溶液的pH值和Ac离子浓度。 ①0.10 mol/HAc加等体积的0.20 mol/ NaAc ②0.10mol/HAc加等体积的020 mol/ HCl 13、求0.10mol/HNO2溶液中 ①H:②[NO2l:③[HNO2](已知Ka=46×10-4) 14、300m10.20mol/的HAc稀释到多大体积才能使其电离度增大1倍? 15、25℃时0.0050mo/HAc溶液的a=5.86%,0.20mo的HAc溶液的a=0.94% 分别计算它们的[H及Ka,计算结果说明什么问题? 16、计算室温下CO2饱和水溶液(假定浓度为004mo)中H,[HCO3],[CO3 及溶液的pH值。(K1=4.3×107,K2=56×101) 17、计算下列各组水溶液的pH值?哪些可以作缓冲溶液,为什么? ①0.10 mol/l HAc加等体积的0.10mol/NaOH ②0.10 mol/l HAc加等体积的0.20mol/NaOH ③0.20 mol/ HAc加等体积的0.10 mol/ NaOH 440ml 0.10mol/l HCl +50ml 0.10 mol/ NaOH 6 50ml 0.10mol/ HCI+50ml 0.20 mol/ NaAc 6 50ml 0.10mol/ NaOH +50ml 0.20 mol/l NH4Cl ⑦30ml0.50moll的H3PO4与25m0.30moln的NaOH混合。 ⑧30ml0.50mol的HPO4与50m10.50mol的NaOH混合 ⑨30m10.50mo的H3PO4与40ml1.0mo的NaOH混合。19 10、计算下列溶液的 pH 值： ① 0.010 mol/l H2SO4 (要考虑第二步电离平衡) ② 0.010 mol/l H3PO4 ③ 0.010mol/l Ba(OH)2 ④ 4.0 克 NaOH 溶于水，配成 1 升溶液 ⑤ 2.0×10-5 mol/l H Cl 11、写出一列盐类水解的离子方程式及 pH 值（设均浓度为 0.10mol·1 -1） ① NH4Cl； ② Mg（NO3）2； ③ Fe2（SO4）3 [Fe3+（aq）pKa=2.20] ④ K2CO3； ⑤ Na3PO4； ⑥ NH4CN 12、计算下列溶液的 pH 值和 Ac－离子浓度。 ① 0.10 mol/l H Ac 加等体积的 0.20 mol/l NaAc ② 0.10 mol/l H Ac 加等体积的 0.20 mol/l HCl 13、求 0.10 mol/l HNO2 溶液中： ① [H+ ]； ② [ − NO2 ]；③ [HNO2] （已知 Ka=4.6×10－4） 14、300ml 0.20mol/l 的 HAc 稀释到多大体积才能使其电离度增大 1 倍？ 15、25℃时 0.0050mol/l HAc 溶液的α=5.86%，0.20mol/l 的 HAc 溶液的α=0.94%， 分别计算它们的[H+ ]及 Ka，计算结果说明什么问题？ 16、计算室温下 CO2 饱和水溶液（假定浓度为 0.040mol/l）中[H+ ]，[ − HCO3 ]，[ 2− CO3 ] 及溶液的 pH 值。（K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11） 17、计算下列各组水溶液的 pH 值？哪些可以作缓冲溶液，为什么？ ① 0.10 mol/l HAc 加等体积的 0.10 mol/l NaOH ② 0.10 mol/l HAc 加等体积的 0.20 mol/l NaOH ③ 0.20 mol/l HAc 加等体积的 0.10 mol/l NaOH ④ 40ml 0.10mol/l HCl + 50ml 0.10 mol/l NaOH ⑤ 50ml 0.10mol/l HCl + 50ml 0.20 mol/l NaAc ⑥ 50ml 0.10mol/l NaOH + 50ml 0.20 mol/l NH4Cl ⑦ 30ml 0.50mol/l 的 H3PO4 与 25ml 0.30 mol/l 的 NaOH 混合。 ⑧ 30ml 0.50mol/l 的 H3PO4 与 50ml 0.50 mol/l 的 NaOH 混合。 ⑨ 30ml 0.50mol/l 的 H3PO4 与 40ml 1.0 mol/l 的 NaOH 混合