电化学 电极也可能参与阳极反应。 二、思考题: 1、使用法拉第定律是否需要注意温度、压力? 2、为什么电解质在无限稀释时的摩尔电导率为最大? 3、解释H+、OH的无限稀释摩尔电导率为何比其他离子的大许多? 4、测定迁移数的方法有哪几种?具体原理是什么 5、在某电解质溶液中,若有i种离子存在,每种离子的电阻为Ri,则溶液 的电导等于什么? 6、如何求算出无限稀释的弱电解质的摩尔电导率? 7、H2SO4水溶液(b)的a与γ±、b之间的关系是什么? 8、在298K下,试比较0001 molkg"1的CuCh水溶液和同浓度的CuSO4水 溶液的平均活度因子的大小 9、在电导池中测定电导时,为什么不使用直流电? 10、可逆电池必须满足的条件 l1、为什么电池电动势与电池反应的化学计量式的写法无关? 12、为什么提出标准氢电极?标准氢电极的Eθ是否只有在25℃时才等于 零? 13、如何测定电池的电动势?电动势测定的应用有哪些? 14、如何用电动势测定溶液的pH值? 15、△Gn=-FE成立的条件是什么? 16、通常我们遇到电池没电时,其内部处于什么状态? 17、电池短路时,电池电动势是否为零? 18、25℃时,电池Ma(ga1)Na(a)Na(Ega2)成为自发电池,a和a 哪个大? 19、浓差电池CCn2(a):Cn2(a)ka对应的电池反应的MH大于零、小于 零还是等于零? 20、已知氢电极浓差电池的电动势E=hp2/B,那么该自发电池的表 示式是什么?电化学 173 电极也可能参与阳极反应。 二、思考题： 1、使用法拉第定律是否需要注意温度、压力？ 2、为什么电解质在无限稀释时的摩尔电导率为最大？ 3、解释 H+、OH-的无限稀释摩尔电导率为何比其他离子的大许多？ 4、测定迁移数的方法有哪几种？具体原理是什么？ 5、在某电解质溶液中，若有 i 种离子存在，每种离子的电阻为 Ri，则溶液 的电导等于什么？ 6、如何求算出无限稀释的弱电解质的摩尔电导率？ 7、H2SO4 水溶液（b）的 a 与±、b 之间的关系是什么？ 8、在 298K 下，试比较 0.001mol·kg-1 的 CuCl2 水溶液和同浓度的 CuSO4 水 溶液的平均活度因子的大小。 9、在电导池中测定电导时，为什么不使用直流电？ 10、可逆电池必须满足的条件？ 11、为什么电池电动势与电池反应的化学计量式的写法无关？ 12、为什么提出标准氢电极？标准氢电极的 E 是否只有在 25℃时才等于 零？ 13、如何测定电池的电动势？电动势测定的应用有哪些？ 14、如何用电动势测定溶液的 pH 值？ 15、 rGm = −zFE 成立的条件是什么？ 16、通常我们遇到电池没电时，其内部处于什么状态？ 17、电池短路时，电池电动势是否为零？ 18、25℃时，电池 ( )( ) ( ) ( )( ) Na Hg a1 Na aq Na Hg a2 + 成为自发电池，a1 和 a2 哪个大？ 19、浓差电池 CuCu (a ) Cu (a2 )Cu 2 1 2 + +  对应的电池反应的 H 大于零、小于 零还是等于零？ 20、已知氢电极浓差电池的电动势 2 1 ln p / p F RT E = ，那么该自发电池的表 示式是什么？