电化学 对任意电极发生还原反应 氧化态+xe-=还原态 E(电极E(电极)-hn∏la2,其中Ee为电极的标准电极电势c 由电极电势可求得电池的电动势 E=EL-E (5)设计原电池 根据提供的化学反应,确定两个电极的电极反应,再书写出电池表示式, 这需要一定的知识积累和经验 如将反应AgC1→Ag+Cl设计成电池 先确定负极反应Ag(s)→Ag+e 再写出正极反应AgCl(s)+e→Ag(s)+Cl 所以原电池可写为4g(s)4g:Cr14gC(s)4 3、电解与极化 1)分解电压 在电解池中进行电解操作时,使电解质在两个电极上连续不断地进行分解时 所需的最小外加电压,即为分解电压。分解电压大于相应原电池的电动势,这是 由于极化的原因。 (2)极化作用 由于有电流通过电极,使电极电势偏离平衡电极电势,产生超电势η。根据 极化产生的原因,将极化分为浓差极化和电化学极化。阳极极化将使电极电势变 得更正,阴极极化将使电极电势变得更负。 阳极:7=E阳E阻平 阴极:7=E明,平一E阴 从能量上讲,电极极化对原电池和电解池都是不利的 (3)电解时的电极反应 阴极反应:若电解液中含有多种金属离子,电极电势越髙的离子,越易获得 电子而优先还原成金属。 阳极反应:电极电势越低的离子,越易在阳极上放出电子而氧化,此时要虑电化学 172 对任意电极发生还原反应： 氧化态 + ze − = 还原态 E(电极)= E (电极)−  B B B a zF RT  ln ，其中 E  为电极的标准电极电势。 由电极电势可求得电池的电动势 E = E右 − E左 ， E    = E右 − E左 （5）设计原电池 根据提供的化学反应，确定两个电极的电极反应，再书写出电池表示式， 这需要一定的知识积累和经验。 如将反应 AgCl → Ag+ +Cl-设计成电池 先确定负极反应 Ag(s)→Ag+ + e- 再写出正极反应 AgCl(s) + e- → Ag(s) + Cl- 所以原电池可写为 Ag(s) Ag Cl AgCl(s) Ag(s) + −  3、电解与极化 （1） 分解电压 在电解池中进行电解操作时，使电解质在两个电极上连续不断地进行分解时 所需的最小外加电压，即为分解电压。分解电压大于相应原电池的电动势，这是 由于极化的原因。 （2）极化作用 由于有电流通过电极，使电极电势偏离平衡电极电势，产生超电势。根据 极化产生的原因，将极化分为浓差极化和电化学极化。阳极极化将使电极电势变 得更正，阴极极化将使电极电势变得更负。 阳极：阳=E 阳-E 阳,平 阴极：阴=E 阴,平-E 阴 从能量上讲，电极极化对原电池和电解池都是不利的。 （3）电解时的电极反应 阴极反应：若电解液中含有多种金属离子，电极电势越高的离子，越易获得 电子而优先还原成金属。 阳极反应：电极电势越低的离子，越易在阳极上放出电子而氧化，此时要虑