(3)反应中n=1,E相同,K(2)=[K(1)] 电池的E和E与电池反应的书写方式无关,而K与电池反应的书写方式有 关 习题6.9298K和p压力下,有化学反应:Ag2S04(s)+H2(p)=2Ag(s)+ HSO4(0.1mol·kg),已知φ=0.627V,φ=0.799V,(1)将该反应设计为可逆 电池,并写出其电极和电池反应进行验证。(2)试计算该电池的电动势E,设 活度系数都等于1。(3)计算Ag2S04(s)的离子活度积Kn。 解:(1)设计的电池为 Pt(s), H2(p)I H2SO (0. lmol kg)I Ag2SO (s), Ag(s) 负极(氧化反应):H2(p)→2H(a)+2e 正极(还原反应):Ag2S04(s)+2e→2Ag(s)+S0(as) 电池反应:H2(p)+Ag2S04(s)→2Ag(s)+2H(a)+S0(as) (2)E=E1 ln(a·as)=φ-ln(a·as) 0.627V-8.314J·K·mol×298K/(2×96485C·mol)× ln[(0.2)·(0.1)] =0.698V (3)设计的电池为:Ag(s)|Ag(aA)lS0(as)|AgS04(s),Ag(s) 负极(氧化反应):2Ag(s)→2Ag(aa)+2e 正极(还原反应):Ag2S04(s)+2e→2Ag(s)+S0(as) 电池反应:Ag2SO4(s)→2Ag(a)+S0(as) φ-φ=0.627V-0.799V=-0.172 An=a·as0=exp( nF E/ RT) =exp[2×(-0.172V)×96485C·mol/8.314J·K·mol×298K] 13.40)=1.52×10（3）反应中 n = 1， E 相同，K(2)= [K(1)] 电池的 E 和 E 与电池反应的书写方式无关，而 K 与电池反应的书写方式有 关。 习题 6.9 298K 和 p 压力下，有化学反应：Ag2SO4 (s) + H2 ( p) = 2Ag (s) + H2SO4(0.1mol · kg)，已知 φ=0.627V，φ=0.799V，（1）将该反应设计为可逆 电池，并写出其电极和电池反应进行验证。（2）试计算该电池的电动势 E，设 活度系数都等于 1。（3）计算 Ag2SO4(s)的离子活度积 Ksp。 解：（1）设计的电池为： Pt (s)，H2 ( p)│H2SO4 (0.1mol · kg)│Ag2SO4 (s)，Ag (s) 负极（氧化反应）： H2 ( p) → 2H(a H) + 2e 正极（还原反应）：Ag2SO4 (s) + 2e→ 2Ag (s) + SO( a SO ) 电池反应： H2 ( p) + Ag2SO4 (s) → 2Ag (s) + 2H(a H) + SO( a SO) （2）E = E− ln = E− ln (a· a SO)= φ− ln (a· a SO) = 0.627 V − 8.314 J · K· mol×298K/ (2×96485 C · mol)× ln[(0.2)· (0.1)] = 0.698V （3）设计的电池为： Ag (s)│Ag(a Ag)║SO( a SO )│Ag2SO4 (s)，Ag (s) 负极（氧化反应）：2Ag (s) → 2Ag(a Ag) + 2e 正极（还原反应）：Ag2SO4 (s) + 2e→ 2Ag (s) + SO( a SO) 电池反应： Ag2SO4 (s) → 2Ag(aAg) + SO( a SO ) E= φ− φ= 0.627V − 0.799V = − 0.172V Ksp = a· a SO= exp (nF E/ RT ) = exp[2×(− 0.172V)×96485 C · mol/8.314 J · K· mol×298K] = exp (−13.40)= 1.52×10