E ln a =El =(0.07103V-0.200V)×96485C·mol/(2×8.314J·K·mol×298K) ln0.1 0.208 =0.812 习题6.7298K时测定下列电池的电动势玻璃电极|某种酸溶液丨饱和 甘汞电极 (1)当使用pH=4.00的缓冲溶液时,测得该电池的电动势E=0.1120V。若换 另一待测的缓冲溶液,测得电动势E=0.2065V,试求该缓冲溶液的pH值。(2) 若再换用pH=2.50的缓冲溶液,问电池的电动势应为多少? 解:(1)pH=pHs+(E-E)/0.05916V 4.00+(0.2065-0.1120V/0.05916V=5.60 (2)E=E-0.05916V(pH-pl) =0.1120V-0.05916V(4.00-2.50)=0.0233V 习题6.8(1)将反应H2(p)+I2(s)→2HI(a±=1)设计成电池:(2)求 此电池的E及电池反应298K时的K;(3)若反应写成1/2H2(p)+1/2I2(s) HI(a±=1),电池的E及反应的K值与(2)是否相同?为什么?已知φ=0.5362 解:(1)设计电池:Pt(s),H2(p)|HI(a±=1)|I2(s),Pt(s) (2)反应中n=2 φ-φ=0.5362V n=2×96485C·mol×0.5362V/(8.314J·K·mol×298K) 爬1.37×10= E− ln a = E− ln − ln ln= − ln = (0.07103V − 0.200V)×96485 C · mol/ (2×8.314 J · K· mol×298K) − ln0.1 = − 0.208 = 0.812 习题 6.7 298K 时测定下列电池的电动势 玻璃电极│某种酸溶液║饱和 甘汞电极 （1）当使用 pH = 4.00 的缓冲溶液时，测得该电池的电动势 E1= 0.1120V。若换 另一待测的缓冲溶液，测得电动势 E2= 0.2065V，试求该缓冲溶液的 pH 值。（2） 若再换用 pH= 2.50 的缓冲溶液，问电池的电动势应为多少？ 解：（1）pHx = pHS + (Ex −ES)/0.05916V = 4.00 + (0.2065 − 0.1120)V/0.05916V = 5.60 （2）Ex = ES − 0.05916V (pHS − pHx) = 0.1120V − 0.05916V (4.00 − 2.50) = 0.0233V 习题 6.8 (1) 将反应 H2 ( p) + I2 (s) → 2HI (a ± =1)设计成电池；(2) 求 此电池的 E 及电池反应 298K 时的 K；(3) 若反应写成 1/2H2 ( p) + 1/2I2 (s) → HI (a ± =1)，电池的 E 及反应的 K 值与（2）是否相同？为什么？已知 φ=0.5362 V。 解：（1）设计电池：Pt (s)，H2 ( p)│HI (a ±=1)│I2 (s)，Pt (s) （2）反应中 n = 2 E= φ − φ= 0.5362 V lnK= = 2×96485 C · mol×0.5362 V/（8.314 J · K· mol×298K） = 41.76 K= 1.37×10