设计电池：Pt,H,(p°)川HC1(a)川AgCI(s),Ag(s) 测定298K下的电动势E, 根据E=E°-R1 ndy0r=0以a。-0.05916lg7疗m F 其中p,可通过查表或通过极稀HCI溶液的E获得，这样就可以计算出 给定浓度下的y±。 (6)Ag,O(s)的标准摩尔生成焓△，H和分解压： 设计电池：Ag(s)川Ag,O(s)川NaOH(a)川O2(Po,川Pt 测定298K和303K下的电动势E1和E2, 根据△G=-zE,F和 CE E2-E得： aT),T-T A4go=A=Ac+:(】 根据E=E+ Po: 和查表求得E 4F 计算 Po (7)反应HgCl,(s)+H2(g）→2HC(ag)+2Hg(I)的标准平衡常数K; 设计电池：P1,H2(g)川HC1(ag)川Hg,C(s),Hg() 测定E°值，根据公式E°=g1nK计算Kg。 (8)醋酸的解离平衡常数。 设计电池为：Pt,H,(p)川HAC(m),AC(m2),C(a)川AgC(s),Ag(s) RTmnar der 测定E值，根据E=E°-d,dcr=as- nF 求出a,当HAC很稀时，ar≈m 求得m,后根据解离前后的HAC、AC、H的关系可求出醋酸的解离平衡常数。 【10】当组成电极的气体为非理想气体时，公式△，Gm=-zEF是否成立？设计电池： 2 Pt H p HCl a AgCl s Ag s , ( ) | ( ) | ( ), ( )  测定 298K 下的电动势 E， 根据 2 2 , ln 0.05916lg H Cl AgCl Ag RT E E a a m zF   + −   = − = −  其中 AgCl Ag ,   可通过查表或通过极稀 HCl 溶液的 E 获得，这样就可以计算出 给定浓度下的   。 （6） 2 Ag O s( ) 的标准摩尔生成焓 f m H   和分解压； 设计电池： 2 2 2 ( ) | ( ) | ( ) | ( ) | Ag s Ag O s NaOH a O p Pt O 测定 298K 和 303K 下的电动势 E1 和 E2， 根据 r m G zE F1   = − 和 2 1 p 2 1 E E E T T T    −   =    − 得： 2 1 ( ) f m r m r m p E H Ag O H G zFT T        =  =  +      根据 2 ln 4 O RT p E E F p   = + 和查表求得 E  计算 O2 p （7）反应 2 2 2 Hg Cl s H g HCl aq Hg l ( ) ( ) 2 ( ) 2 ( ) + → + 的标准平衡常数 K a  ； 设计电池： 2 2 2 Pt H g HCl aq Hg Cl s Hg l , ( ) | ( ) | ( ), ( ) 测定 E  值，根据公式 ln a RT E K zF   = 计算 K a  。 （8）醋酸的解离平衡常数。 设计电池为： 2 1 2 3 Pt H p HAC m AC m Cl a AgCl s Ag s , ( ) | ( ), ( ), ( ) | ( ), ( )  − − 测定 E 值，根据 , ln ln H Cl H Cl AgCl Ag RT RT E E a a a a nF F   = − = − + − + −  求出 H a + ，当 HAC 很稀时， H H a m + +  求得 H m + 后根据解离前后的 HAC、AC-、H+的关系可求出醋酸的解离平衡常数。 【10】当组成电极的气体为非理想气体时，公式  = − r m G zEF 是否成立？