(6)Ag,O(s)的标准摩尔生成焓△，H和分解压： (7)反应Hg,Cl,(s)+H,(g）→2HC1(ag)+2Hg(I)的标准平衡常数K; (8)醋酸的解离平衡常数。 【答】联系电化学与热力学的主要公式是（△，G)m,。=-nEF；在电化学中能 用实验测定的数据有电动势和电动势的温度系数： (1)H,OI)的标准摩尔生成Gibbs自由能△，G(H,O,): 设计电池：P1,H2(p)川H2SO,(0.01 mol.kg)川O2(p),Pt 测定298K时的电动势E,然后根据△，G(H,O,)=△，G=-zEF计算。 (2)H,OI)的离子积常数K: 设计电池：Pt,H(p)川HCI KOH|H2(p°)川P1 圆定298K时的电动势E°，然后根据E°-hK计氧 (3)Hg2SO,(s)的溶度积常数K: 设计电池：Hg(s),Hg,SO,(s)川K,SO,(a川甘汞电极 测定298K时的电动势E，然后根据E=P甘表一P, 计算出P,k RT 然后由P临=ps+2na和表中查到的pss求出a时 最后根据 Ko=aeasor 计算。 (4)反应4g()+2g:C,(s→4gCs)+Hg0的标准摩尔反应焓变△，H: 设计电池：Ag(s),AgCI(s)川C(a川HgCl(s),Hg(I) 测定298K和303K下的电动势E1和E2, CE 根据△G=-zE,F和 E2-E得： ,T-T A-Ac+r(别 (5)稀的HCI水溶液中，HCI的平均活度因子Y±；（6） 2 Ag O s( ) 的标准摩尔生成焓 f m H   和分解压； （7）反应 2 2 2 Hg Cl s H g HCl aq Hg l ( ) ( ) 2 ( ) 2 ( ) + → + 的标准平衡常数 K a  ； （8）醋酸的解离平衡常数。 【答】 联系电化学与热力学的主要公式是 ( ) , r T p  = − G nEF ；在电化学中能 用实验测定的数据有电动势和电动势的温度系数； （1） 2 H O l( ) 的标准摩尔生成 Gibbs 自由能 2 ( , ) f m G H O l   ； 设计电池： 1 2 2 4 2 Pt H p H SO mol kg O p Pt , ( ) | (0.01 ) | ( ),   − 测定 298K 时的电动势 E，然后根据 2 ( , ) f m r m G H O l G zEF    =  = − 计算。 （2） 2 H O l( ) 的离子积常数 K w  ； 设计电池： 2 2 Pt H p HCl KOH H p Pt , ( ) | || | ( ) |   测定 298K 时的电动势 E  ，然后根据 ln w RT E K zF   = 计算。 （3） 2 4 Hg SO s( ) 的溶度积常数 K sp  ； 设计电池： 2 4 2 4 Hg s Hg SO s K SO a ( ), ( ) | ( ) |甘汞电极 测定 298K 时的电动势 E ，然后根据 2 2 Hg Hg , E = −   甘汞 + 计算出 2 2 Hg Hg ,  + 然后由 2 2 2 2 2 2 , , ln 2 Hg Hg Hg Hg Hg RT a F    + + + = + 和表中查到的 2 2 Hg Hg ,   + 求出 2 Hg2 a + 最后根据 2 2 2 4 sp Hg SO K a a  = + − 计算。 （4）反应 2 2 1 ( ) ( ) ( ) ( ) 2 Ag s Hg Cl s AgCl s Hg l + → + 的标准摩尔反应焓变 r m H   ； 设计电池： 2 2 Ag s AgCl s Cl a Hg Cl s Hg l ( ), ( ) | ( ) | ( ), ( ) − 测定 298K 和 303K 下的电动势 E1 和 E2， 根据 r m G zE F1   = − 和 2 1 p 2 1 E E E T T T    −   =    − 得： r m r m 1 p E H G zFT T       =  +      （5）稀的 HCl 水溶液中，HCl 的平均活度因子   ；