(2)能级的概念原子在不同轨道上旋转时,有不同的能量(能级)。 B 式中n一量子数,1,2,3…… B-2.18×10-18J 基态:能量最低状态,如氢原子n=1的状态。 激发态:能量较高状态,如氢原子n=,3,4……的状态 (3)跃迁时有能量放出或吸收E2-E1=AE=hv, 式中h一普朗克常数,h=6626×10-34J·s v——辐射能的频率,s-1 E——辐射能,J。 在氢原子光谱中,电子从n=3,4,5,6,7跃迁回到n=2时,放出 可见光中的五条光谱(其波长为A=C/v,C=3×10m/s),即H2(656.3) 青H(486.1)、蓝H(434.0)、紫H6(410.2)、紫H4(390.0)。 说明:(1)n=1时,AE↑,w↑,↓→紫外光谱。 (2)n≥3时,△E↓,A↑→红外光谱。 局限:不能说明多原子光谱核氢原子的精细结构 原因;没摆脱经典力学的束缚。 三、原子的量子力学模型(指导阅读) [小结](1)有核模型掌握三种粒子的关系 (2)玻尔模型固定轨道,跃迁时有不连续的的辐射能吸收或放出。 常数:B=2.18×101J,C=3×103m/s,h=6626×1034J·s,见光 的波长范围为380~770nm 新名词:原子光谱,量子化,基态,激发态,跃迁5 （2）能级的概念 原子在不同轨道上旋转时，有不同的能量（能级）。 2 n B E = − 式中 n——量子数，1，2，3……； B——2.18×10－18J 基态：能量最低状态，如氢原子 n＝1 的状态。 激发态：能量较高状态，如氢原子 n＝，3，4……的状态。 （3）跃迁时有能量放出或吸收 E2 − E1 = E = h ， 式中 h——普朗克常数，h＝6.626×10－34J·s；  ——辐射能的频率，s －1 ； E——辐射能，J。 在氢原子光谱中，电子从 n＝3，4，5，6，7 跃迁回到 n＝2 时，放出 可见光中的五条光谱（其波长为λ＝C／ν，C＝3×108m／s），即 Hα（656.3）、 青 Hβ（486.1）、蓝 Hγ（434.0）、紫 Hδ（410.2）、紫 Hε（390.0）。 说明：（1）n＝1 时， E ↑,ν↑,λ↓→紫外光谱。 （2）n≥3 时， E ↓,λ↑→红外光谱。 局限：不能说明多原子光谱核氢原子的精细结构。 原因；没摆脱经典力学的束缚。 三、原子的量子力学模型（指导阅读） ［小结］（1）有核模型 掌握三种粒子的关系； （2）玻尔模型 固定轨道，跃迁时有不连续的的辐射能吸收或放出。 常数：B＝2.18×10－18J，C＝3×108m／s，h＝6.626×10－34J·s，见光 的波长范围为 380～770 nm。 新名词：原子光谱，量子化，基态，激发态，跃迁