酸化KCrO4溶液,溶液由黄色变成橙色,加入Na2S于溶液时,溶液变成绿色;继续加入 Na2S,溶液时出现灰绿色沉淀。 17.讨论氢离子浓度对2Cr042++2H =Cr2O2++H20平衡移动的影响:为什么在K2Cr2O 溶液加入Pb2会生成黄色的 PbCro沉淀。 18.用浓HCl和H2S04分别酸化铬酸钠的溶液,产物应该是什么?写出反应方程式。 19.在浓度分别为0.020mo1·LCr2离子和0.030mol·L-Pb2离子的混合液中,如何控 制酸度(用pH值表示)以氢氧化物的沉淀形式加以分离?(K"sp.Cr(OH)3=1.2×10- Ksp.Pb(OH)2=2.6×103) 20.设有一液体含有0.10mol·L-Ba2+及0.10mo·LSr2离子,如欲借KCrO试剂使两种 离子分离,(设残留在溶液中的正离子浓度为.0×10°mol·L-)。问Cr02离子浓度应控制 在何种范围? Ksp. BaCrO4=1.6×10°:K"sp.SrCr04=3.510-)。 21.计算说明:为什么在碱性介质中HO2能将CrO2氧化为Cr02-:在酸性介质中HO2能将CrO2 还原为Cr3+离子? 22.电镀废水中Cr(Ⅵ)的毒性极高,必须设法变成毒性较小的Cr(Ⅲ的沉淀物再进行回收处 理。能否利用工厂排出的废弃物来进行以废治废呢?举例加以说明,并写出有关的反应方 程式 23.用锌还原Cr2O2时,溶液颜色由橙色经绿色而变成蓝色,放置时又变成绿色: (1)根据上述实验现象写出相应的化学反应方程式 (2)对最后一步“放置时又变为绿色?,目前有两种观点:第一种认为是空气中O2引起的; 另一种认为是水中的H引起的。请利用有关标准电势的数据评论这些观点,并作出你 的选择。 锰 1.用二氧化锰作原则,怎样制备 (1)硫酸锰 (2)锰酸钾 (3)高锰酸钾 2.解释下列现象 (1)为什么标准的高锰酸钾溶液要保存在棕色瓶中? (2)为什么不能用碱熔法从MnO2直接制得KMnO4? (3)通S于KMno溶液中,先出现棕色沉淀;继续通S0使沉淀溶解后,溶液几乎为无色 3.根据下列电势图 +123 Mno Mno →Mn2+ +1.19 +0.535 写出当溶液的p=0时,在下列条件下,高锰酸钾和碘化钾反应的方程式,并加以讨论: (1)碘化钾过量 (2)高锰酸钾过量 4.棕黑色粉末状物A,不溶于水,不溶于稀HCl,但溶于浓HCl,生成浅粉红色溶液B及气酸化 K2CrO4 溶液，溶液由黄色变成橙色，加入 Na2S 于溶液时，溶液变成绿色；继续加入 Na2S，溶液时出现灰绿色沉淀。 17.讨论氢离子浓度对 2CrO4 2＋＋2H＋ ====== Cr2O7 2＋＋H2O 平衡移动的影响；为什么在 K2Cr2O7 溶液加入 Pb2＋会生成黄色的 PbCrO4 沉淀。 18.用浓 HCl 和 H2SO4 分别酸化铬酸钠的溶液，产物应该是什么？写出反应方程式。 19.在浓度分别为 0.020mol·L －1 Cr2＋离子和 0.030mol·L －1 Pb2＋离子的混合液中，如何控 制酸度（用 pH 值表示）以氢氧化物的沉淀形式加以分离？（K ø sp.Cr(OH)3＝1.2×10－15； K ø sp.Pb(OH)2＝2.6×10－31） 20.设有一液体含有 0.10mol·L －1 Ba 2＋及 0.10mol·L －1 Sr2＋离子，如欲借 K2CrO4 试剂使两种 离子分离，（设残留在溶液中的正离子浓度为 1.0×10－5 mol·L －1）。 问 CrO4 2－离子浓度应控制 在何种范围？K ø sp.BaCrO4＝1.6×10－10；K ø sp.SrCrO4＝3.510－5）。 21.计算说明：为什么在碱性介质中 H2O2 能将 CrO2 －氧化为 CrO4 2－；在酸性介质中 H2O2 能将 CrO7 2 －还原为 Cr3＋离子？ 22.电镀废水中 Cr(Ⅵ)的毒性极高，必须设法变成毒性较小的 Cr(Ⅲ)的沉淀物再进行回收处 理。能否利用工厂排出的废弃物来进行以废治废呢？举例加以说明，并写出有关的反应方 程式。 23.用锌还原 Cr2O7 2－时，溶液颜色由橙色经绿色而变成蓝色，放置时又变成绿色： （1）根据上述实验现象写出相应的化学反应方程式。 （2）对最后一步“放置时又变为绿色？，目前有两种观点：第一种认为是空气中 O2 引起的； 另一种认为是水中的 H ＋引起的。请利用有关标准电势的数据评论这些观点，并作出你 的选择。 锰 1.用二氧化锰作原则，怎样制备： （1）硫酸锰 （2）锰酸钾 （3）高锰酸钾 2.解释下列现象 （1）为什么标准的高锰酸钾溶液要保存在棕色瓶中？ （2）为什么不能用碱熔法从 MnO2 直接制得 KMnO4？ （3）通 SO2于 KMnO4 溶液中，先出现棕色沉淀；继续通 SO2 使沉淀溶解后，溶液几乎为无色。 3.根据下列电势图 写出当溶液的 pH＝0 时，在下列条件下，高锰酸钾和碘化钾反应的方程式，并加以讨论： （1）碘化钾过量 （2）高锰酸钾过量 4.棕黑色粉末状物 A，不溶于水，不溶于稀 HCl，但溶于浓 HCl，生成浅粉红色溶液 B 及气 ＋1.69 ＋1.23 MnO4 － ———→ MnO2 ——→ Mn 2＋ ＋1.19 ＋0.535 IO3 － ———→ I2 ———→ I －