体C,将C赶净后,加入NaOH,生成白色沉淀D,振荡D渐渐又转变为A,将A加入KC10, 浓碱并加热得到绿色溶液E,加入少量酸,绿色随即褪掉,变为紫色溶液F,还有少量 沉淀出来。经分离后,在F中当加入酸化的Na2SO,紫色褪掉变为B。加入少量 NaBil3固 体及NO3,振荡并离心沉淀,又得到紫色溶液F。确定各字母符号代表的物质,写出反应 方程式。 5.写出下列反应方程式: (1)PbO2+Mn2++H+ (2) NaBil3+Mn2++H→ (3)MnO4+C1-+H→ (4)MnO2+S032-→ (5)MnO2-+H20→ (6)MnO4-+Fe2++H+ (7)MnO +H,S+H (8)MnO. +Mn2+ 6.在酸性溶液中,当过量的Na2SO3与MnO4反应,为什么MnO4总是被还原为Mn而不能得到 MnO2-,MnO2或Mn3+? 7.已知下列电对值:E"Mn3+/Mn2=1.51V;E"Mn(CN)。-/Mn(CN)6=-0.233V:通过计算说 明锰的这两种氰合配离子的Ke哪个较大? 8.已知下列配合物的磁矩 [Mn(C204)3] [Mn(cn)6] H (B m) 4.9 试回答:(1)中心离子的价层电子对分布? (2)中心离子的配位数? (3)估计哪种配合物较稳定? 9.计算在下列情况下能否生成Mn(OH)2沉淀: (1)10.0毫升0.0015mol·L-MnSO1溶液加5.0毫升0.15mol·LNH3·HO溶液 (2)在100毫升0.20mol·L-MnCl2溶液中加入等体积的含NHC1的0.010mol·L NH3·H2O溶液,计算不生成Mn(OH2沉淀所需NHCl的克数 铁、钴、镍 1.完成下列反应式: (1)Co(OH)2+H2O2 (2)Ni(OH)2+Br2+OH→ (4) FeCl3+H2S体 C，将 C 赶净后，加入 NaOH，生成白色沉淀 D，振荡 D 渐渐又转变为 A，将 A 加入 KClO3， 浓碱并加热得到绿色溶液 E，加入少量酸，绿色随即褪掉，变为紫色溶液 F，还有少量 A 沉淀出来。经分离后，在 F 中当加入酸化的 Na2SO3，紫色褪掉变为 B。加入少量 NaBiO3 固 体及 HNO3，振荡并离心沉淀，又得到紫色溶液 F。确定各字母符号代表的物质，写出反应 方程式。 5.写出下列反应方程式： （1）PbO2＋Mn 2＋＋H ＋ → （2）NaBiO3＋Mn2＋＋H ＋ → （3）MnO4 －＋Cl －＋H ＋ → （4）MnO4 2－＋SO3 2－ → （5）MnO4 2－＋H2O → （6）MnO4 －＋Fe2＋＋H ＋ → （7）MnO4 －＋H2S＋H ＋ → （8）MnO4 －＋Mn2＋ → 6.在酸性溶液中，当过量的 Na2SO3与 MnO4 －反应，为什么 MnO4 －总是被还原为 Mn2＋而不能得到 MnO4 2－，MnO2 或 Mn 3＋？ 7.已知下列电对值：E ø Mn3＋／Mn2＋＝1.51V；E ø Mn(CN)6 3－／Mn(CN)6 4－＝－0.233V；通过计算说 明锰的这两种氰合配离子的 K 稳哪个较大？ 8.已知下列配合物的磁矩： [Mn(C2O4)3] 3－ [Mn(CN)6] 3－ μ（B.M） 4.9 2.8 试回答：（1）中心离子的价层电子对分布？ （2）中心离子的配位数？ （3）估计哪种配合物较稳定？ 9.计算在下列情况下能否生成 Mn(OH)2 沉淀： （1）10.0 毫升 0.0015mol·L －1 MnSO4 溶液加 5.0 毫升 0.15 mol·L －1 NH3·H2O 溶液。 （2） 在 100 毫升 0.20 mol·L－1 MnCl2 溶液中加入等体积的含 NH4Cl 的 0.010 mol· L －1 NH3·H2O 溶液，计算不生成 Mn(OH)2 沉淀所需 NH4Cl 的克数。 铁、钴、镍 1.完成下列反应式： （1）Co(OH)2＋H2O2 → （2）Ni(OH)2＋Br2＋OH－ → （3）FeCl3＋NaF → （4）FeCl3＋H2S —→ （H ＋）