离子而改变颜色 5.称取NaCl基准试剂0.1173g,溶解后加入30.00 mAGnO3标准溶液,过量的Ag需要 3.20mNH4SCN标准溶液滴定至终点。已知2000 mAGnO3标准溶液与21.00mlNH4SCN标准溶液 能完全作用,计算AgNO3和NH4SCN溶液的浓度各为多少? 解:设AgNO3和 NH4SCN溶液的浓度分别为CANO3和CNH4SCN 由题意可知 NHASCN 则过量的Ag体积为:(3.20×20)/21=3.0476ml 则与NaCl反应的AgNO3的体积为30-3.0476=269524ml 因为n=nA 0.1173 =0.002mol 0.002 故CANO3=nC1/ VAgNO32 =0.07447mol/L 26.95241000 CNH4SCN=-X CAgNo3=0.07092moI/L 6.称取NaCl试液2000m,加入K2CrO4指示剂,用0.1023mo/agNO3标准溶液滴定,用去2700ml 求每升溶液中含NaCl若干克? 解:题意可知nNac=nANO3=0.1023×27×1032=0.0027621 Cl+Ag=AgCl Cl物质的量=0.1023×0.027=0.00276mol Cl的浓度c=n/=00276/0.02=0.138 1mol/L 每升溶液中含的质量=0.1381×58.5=8.079gL 7.称取银合金试样0.300g,溶解后加入铁铵矾指示剂,用0.1000mo/LNH4SCN标准溶液滴定 用去2380ml,计算银的质量分数 解:由题意可知nAg=nNH4scN=0.1000×0.0238=0.00238mol AgNO3%=( nAg MAg)/m(0.00238×107.8682)/0.3000=85.56% 8.称取可溶性氯化物试样0.2261g用水溶解后,加入0.11 mol/LAgNO3标准溶液30.00ml。过量 的Ag用0.1185 mol/LNH4SCN标准溶液滴定,用去6.50ml,计算试样中氯的质量分数 解:据题意: 与可溶性氯化物试样作用的AgNO3的物质的量为 nC= nago3-nNH4SCN=0.1121×30×103-0.1185×6.5×103=0.00259275mol 0.00259275×354527 Cl%=nc-x Mc/ms= 100%=40.56% 0.2266 9.用移液管从食盐槽中吸取试液25.00ml,.用莫尔法进行测定,滴定用去.1013 mo/AgNo3标准 溶液25.36ml。往液槽中加入食盐(含NaCl9661%)4.5000Kg,溶解后混合均匀,再吸取25.00m 试液,滴定用去AgNO3标准溶液2842ml。如吸取试液对液槽中溶液体积的影响可以忽略不计 计算液槽中加入食盐溶液的体积为若干升? 解:分析题意,加入食盐后用去溶液的体积与原用去溶液的体积之差,即为滴定加入 4.50g食盐溶液的体积 设液槽中食盐溶液的体积V据题意:73 离子而改变颜色。 5． 称取 NaCl 基准试剂 0.1173g，溶解后加入 30.00mlAgNO3 标准溶液，过量的 Ag+需要 3.20mlNH4SCN 标准溶液滴定至终点。已知 20.00mlAgNO3 标准溶液与 21.00mlNH4SCN 标准溶液 能完全作用，计算 AgNO3 和 NH4SCN 溶液的浓度各为多少？ 解：设 AgNO3 和 NH4SCN 溶液的浓度分别为 CAgNO3 和 CNH4SCN 由题意可知： 20 21 4 3 = NH SCN AgNO C C 则过量的 Ag+体积为：（3.20×20）/21=3.0476ml 则与 NaCl 反应的 AgNO3 的体积为 30-3.0476=26.9524ml 因为 nCl-=nAg+= 0.002mol 58.44 0.1173 = 故 CAgNO3=nCl-/VAgNO3= 0.07447mol / L 1000 1 26.9524 0.002  = CNH4SCN=  21 20 CAgNO3=0.07092mol/L 6．称取 NaCl 试液 20.00ml,加入 K2CrO4 指示剂，用 0.1023mol/LagNO3 标准溶液滴定，用去 27.00ml， 求每升溶液中含 NaCl 若干克？ 解：题意可知 nNaCl=nAgNO3=0.1023×27×10-3=0.0027621 Cl-+Ag+=AgCl Cl-物质的量=0.1023×0.027=0.00276mol Cl 的浓度 c=n/v=.00276/0.02=0.1381mol/L 每升溶液中含的质量=0.1381×58.5=8.079g/L 7．称取银合金试样 0.3000g，溶解后加入铁铵矾指示剂，用 0.1000mol/LNH4SCN 标准溶液滴定， 用去 23.80ml，计算银的质量分数。 解：由题意可知 nAg=nNH4SCN=0.1000×0.0238=0.00238mol AgNO3﹪=(nAg×MAg)/ms(0.00238×107.8682)/0.3000=85.56﹪ 8．称取可溶性氯化物试样 0.2266g 用水溶解后，加入 0.1121mol/LAgNO3 标准溶液 30.00ml。过量 的 Ag+用 0.1185mol/LNH4SCN 标准溶液滴定，用去 6.50ml，计算试样中氯的质量分数。 解：据题意： 与可溶性氯化物试样作用的 AgNO3 的物质的量为: nCl-=nAgNO3 - nNH4SCN=0.1121×30×10-3 - 0.1185×6.5×10-3=0.00259275mol sCl﹪=nCl-×MCl-/ms= 100% 0.2266 0.00259275 35.4527   =40.56% 9. 用移液管从食盐槽中吸取试液 25.00ml,采用莫尔法进行测定，滴定用去 0.1013mol/lAgNO3 标准 溶液 25.36ml。往液槽中加入食盐（含 NaCl96.61%）4.5000Kg，溶解后混合均匀，再吸取 25.00ml 试液，滴定用去 AgNO3 标准溶液 28.42ml。如吸取试液对液槽中溶液体积的影响可以忽略不计， 计算液槽中加入食盐溶液的体积为若干升？ 解：分析题意，加入食盐后用去溶液的体积与原用去溶液的体积之差，即为滴定加入 4.50g 食盐溶液的体积. 设液槽中食盐溶液的体积 V,据题意：